第六章化学反应与能量………三年29考高考指数:★★★★★1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中___________的热量；(2)焓变是化学反应在___________放出或吸收的热量；(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为__________。2.吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、燃烧热、中和反应反应热的测定1.燃烧热(1)定义：在25℃、101kPa时，______纯物质完全燃烧生成_____________时放出的热量。如1molH2完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH=-285.8kJ/mol。(2)常见元素的稳定氧化物：C：_______，H：______，S：_______。2.中和反应反应热的测定(1)装置：(请在横线上填写仪器名称)(2)计算公式ΔH=t1——起始温度，t2——终止温度。(3)注意事项①碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。②为保证酸完全中和，采取的措施是_________。③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热______。三、热化学方程式1.热化学方程式：表示_________________和_______的关系的化学方程式。2.意义：热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的_____变化。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1：表示在25℃、101kPa条件下，___________________________________________________________________________。四、盖斯定律1.内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_________。2.应用：化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与反应途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。如：由反应物A生成产物B可以设计如下两条途径：则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为________________。五、能源1.化石能源可以分为煤、石油、天然气。它们属于_________能源。2.新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。它们属于_______能源。3.解决能源危机的办法开源节流、开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。1.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。()分析：需要加热才能进行的反应可能是放热反应，如煤的燃烧；不需要加热就能进行的反应可能是吸热反应，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。2.已知反应2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH<0，则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。()分析：化学反应是定量完成的。应该是2molH2(g)与1molO2(g)的总能量比2molH2O(l)总能量高。3.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的ΔH不同。()分析：1molH2(g)和Cl2(g)完全反应生成2molHCl(g)反应的ΔH为定值，与反应条件无关。4.强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l)，放出57.3kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。()分析：浓硫酸在溶解过程中还会放热，反应过程中放出的热量大于57.3kJ。5.CO的燃烧热ΔH=－283.0kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)====2CO2(g)ΔH=－283kJ·mol－1正确。()分析：燃烧热指的可燃物为1mol，此处CO物质的量为2mol，则ΔH应为－566kJ·mol－1。热化学方程式的书写及正误判断1.物质状态物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。2.反应条件(1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1，不用标明反应条件