第一课时：化学键与化学反应热【回顾】1.化学反应中（填“一定”或“不一定”，下同）有新物质生成，有能量的变化，有化学键的变化。释放能量的反应不需要外界条件，吸收能量的反应需要外界条件。化学反应中生成物“储存”的能量比反应物“储存”的能量高。离子键在形成过程中有电子的得失，共价键在形成过程中发生共用电子对的偏移，共价化合物中不含离子键，离子化合物中不含共价键。【练习】（1）.下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键又含有共价键的物质是。（2）.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、、；由两种元素组成的共价化合物有、、。（3）.有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：（a）不存在化学键的是（b）存在金属键的是（c）只存在非极性键的是（d）只存在离子键的是（e）既存在离子键又存在极性键的是（f）既存在离子键又存在非极性键的是2.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要一定的能量来克服原子（离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有，而且还伴随着。3.化学反应中的能量变化通常主要表现为。常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。4.多角度认识化学反应过程（1）从原子与分子角度：。（2）从化学键的角度：化学反应是（3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着【典题解悟】例1.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量答案：AC解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为放热反应；③x≠y点评：本题主要考查对化学反应中物质变化和能量变化的理解和应用。例2.下列反应中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将明矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④答案：D解析：放热反应⑤，吸热反应②④，液态水汽化是物理过程；浓硫酸稀释是物理过程。点评：放热反应和吸热反应都必须是化学反应。【归纳对比】类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量【总结】常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO生成物反应物能量反应过程放热反应注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。生成物反应物能量反应过程吸热反应【新知】一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0反应吸热QQ<0反应放热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法反应热可以根据反应的类型分为多种，比如中和反应放出的热量叫中和热，燃烧反应放出的热量为燃烧热等等。①中和热5、反应热的分类：②燃烧热③生成热……为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。【投影】理解要点：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成