成都经开区实验中学高三上学期第一周周考试题化学（满分：100分考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题4分，共40分1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(B)A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（B）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（B）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知,在该反应中是（B）A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（C）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3+含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(C)7．下列说法正确的是（A）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10mol/L的浓盐酸与H20等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（D）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9．下列离子方程式中正确的是(D)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－3Fe3++2NO↑+4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+2H2O+I210．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（A）①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性二、填空题：本题包括4小题，共60分11．（每空2分，共10分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原的元素是____________，还原剂是_____________；（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。【答案】(1)NKI(2)6KI+8NaNO2=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O(3)0.45NA(4)增大。12.（16分）（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为___________，若有3molFeS2参加反应，转移_____mol电子。②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。③F