成都实验中学高二上学期第一周周考试题化学（满分：100分考试时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1.下列有关化学用语表示正确的是（B）A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22．下列说法错误的是(B)A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（C）A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应4.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（B）A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性【解析】：短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，A、C同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，可推知A为Be、C为Mg；E是太阳能转化为电能的常用材料，则E为Si，B、E同主族，则B为O元素，结合原子序数可知D为Al。A、金属性Mg＞Be，故最价氧化物对应水化物碱性强弱：A＜C，故A错误；B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解，而促进水的电离，故B正确；C、B为氧元素，不存在最高价氧化物，故C错误；D、铝盐溶液可能显酸性，偏铝酸盐溶液可能先碱性，故D错误；故选B。5.如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是(A)A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：26.按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（D）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A．①③B．③④C．①②④D．②7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（D）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子二、填空题（本题包括4小题，共58分）8.（每空3分，共15分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤⑤的仪器名称是;（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是。（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。【答案】：（1）BDE（2）分液漏斗（3）蒸馏（4）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（5）苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大9．（每空2分，共12分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①_________________(写出离子方程式)；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)===BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑③BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：______________________________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_______