1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2．化学平衡状态(1)基本要求：反应物和生成物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。(2)特点①所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。②正、逆反应速率相等(且不等于0)。③反应条件变化后，化学平衡状态可能被破坏，在新条件下会建立新的平衡状态。3．化学平衡常数(1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，用符号K表示。(3)意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全；一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了。(4)影响因素某一可逆反应的K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。知识点2化学平衡状态的移动1.化学平衡的移动(1)含义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如温度、浓度、压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。(2)分析化学平衡移动的一般思路(3)化学平衡移动与化学反应速率的关系①v(正)>v(逆)：平衡向正反应方向移动；②v(正)＝v(逆)：化学平衡状态；③v(正)<v(逆)：平衡向逆反应方向移动。2．影响化学平衡移动的因素(1)浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。②对气体体积不变的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强，平衡不移动。(3)温度其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动。(4)催化剂催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，故平衡不移动。(5)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡条件之一(如温度、压强、浓度等)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。知识点3化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义：在一定条件下，不借助于外力就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。②在密闭条件下，体系有从“有序”转变为“无序”的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向的判据(1)焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，因此具有自发进行的倾向，科学家由此提出了用焓变判断反应进行的方向，即所谓的焓判据；但有些吸热反应也能自发进行。(2)熵判据①熵：量度体系混乱的程度的物理量，符号S。同一种物质，气态时的熵值最大，液态时次之，固态时最小。②熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(ΔS)大于零。③熵判据体系的混乱度增大，ΔS>0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行。(3)复合判据——自由能变化①符号：ΔG，单位：kJ·mol－1。②公式：ΔG＝ΔH－TΔS。③应用恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式：a．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG<0，反应可自发进行。b．当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG>0，反应不可自发进行。c．当ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0时，反应是否自发与温度有关。考点1化学平衡状态的判定1.v正＝v逆。指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。2．反应混合物中各组分的含量(质量分数，体积分数，物质的量分数)保持不变。可能的情况举例可能的情况举例可能的情况举例④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部[答案]AA．①②B．①④C．②③D．③④[解析]该反应是有气体参加和生成的非等体积反应，该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间变化而变化，既然各物质浓度不变，单位体积内的气体的物质的量也就不再变化，因而压强也不再发生变化，据此，②③正确。[答案]CA．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)[解析]当