红岭中学2019届高三年级第四次统一考试理科综合试卷(说明:本试卷考试时间为150分钟，满分为300分)第I卷(选择题共126分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Bi-209一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是ABCD8．下列说法不正确的是A.异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、与互为同分异构体D.苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应9．下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法中，不正确的是A．18gH218O与D2O的混合物中，中子数为9NAB．标准状况下，22.4LCl2与NaOH溶液完全反应时转移电子的数为NAC．1L0.1mol∙L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性时NHeq\o\al(＋,4)数为0.1NAD．4.6gC2H6O中含有的C—H数目为0.6NA10．从海水晒盐的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：海水粗盐蒸发母液Mg(OH)2沉镁①脱水电解盐酸②MgCl2MgCl2·6H2O=3\*GB3③=4\*GB3④Mg下列说法不正确的是A．步骤=1\*GB3①沉镁可加入石灰乳，说明Mg(OH)2的溶解度更小B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2C．步骤④电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A．简单离子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点12．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A．a极为正极，发生氧化反应B．b极的电极反应式为：2NOeq\o\al(－,3)+12H＋+10e－===N2↑+6H2OC．中间室的Cl－向右室移动D．左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器流过2.4mol电子13．常温下向100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变B．A点溶液中：c(CH3COOH)•c(OH-)c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1C．对C点溶液加热，的值减小D．常温时，CH3COOH的电离常数为10-5mol·L-126、(14分)Na2S2O4•2H2O俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2S2O4•2H2O的性质：易溶于水，不溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。I．制备Na2S2O4•2H2O（加热等辅助仪器略去）（1）仪器①的名称是。（2）B装置用于制备Na2S2O4•2H2O。第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃反应生成Na2S2O4，反应的化学方程式为。（3）检查装置气密性，装入药品。在加热B装置前，先进行的实验操作是。（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4•2H2O晶体析出。加入NaCl固体的作用是。（5）制得的Na2S2O4•2H2O粗产品，需要用乙醇洗涤。下列说法中，不属于用乙醇洗涤的目的的是。A．防止晶体溶解，提高产率B．利用乙醇的挥发性，促进晶体表面水的挥发C．防止晶体失水而风化D．利用乙醇蒸气的保护作用，防止晶体被氧化II．探究Na2S2O4•2H2O的性质（6）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没