秘密☆启用前【考试时间：11月10日9:00—11:30】大理州2018届高中毕业生第一次复习统检测理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-567.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.硫酸钠浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒8.下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是A.在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B.在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项选项实验操作实验现象结论A向硝酸银溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3.H2O能大量共存B乙醇和浓硫酸共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去反应中一定产生乙烯气体C向某卤代烃中滴加硝酸银溶液液产生浅黄色沉淀该卤代烃为溴代烃D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCL2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAB.0.1moleq\s(90,38)Sr原子中含中子数为3.8NAC.足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NAD.50mL12mol.L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，X元素的单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法正确的是A.W的氧化物对应的水化物可能是强酸B.X的单质投入冷浓硫酸中不会发生化学反应C.最低价气态氢化物的稳定性顺序为:Y>Z>WD.Z的氧化物对环境有污染，Y的氧化物对环境没有污染12.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A.电子流向:A电极→用电器→B电极→电解质→A电极B.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为xS+2e-=Sx2-C.该电池也可以选择氯化钠溶液传导Na+D.该电池充电时Na+移动方向为从右向左13.向0.10mol.L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=eq\f(n(HCl),n(Na2CO3))]与混合液PH的关系如图所示。下列说法正确的是f=0时，溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.f=0.5时，溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C.f=1时，溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.f=2时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)26.(14分)氮的化合物在生产生活中有重要用途，如氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。Ⅰ.工业上用氮气和氢气在500℃左右、200~500个大气压和催化剂条件下合成氨。合成塔中氮气与氢气在催化剂表面发生反应，其过程可表示如下(Cat表示催化剂):(1)其中图①表示(填化学式)的解离过程。首先发生的是①和②，然后第三步发生(填序号)。写出工业合成氨的化学方程式:。(2)①下列叙述中正确的是(填序号)。A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率C.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率D.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响E.当v正(N2)=2v逆(NH3)时说明已经达到化学平衡②某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的化学平衡常数K=(可用分数表示)ll.(3)已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2x(g)=2C3H5(ONO2)3(1)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g