7．氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是A．氮气分子很稳定B．氨气是极性分子C．尿素属于铵态氮肥D．闪电实现了大气固氮8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．标准状况下,22.4L氨气溶于足量水后含有NA个分子B．lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NAC．60gSiO2中含有4molSi-O键D．lmolN2和4molH2充分反应生成NH3时转移电子总数是6NA9．已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是A．结合质子的能力：CO32－>BrO－B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO>NaHCO3C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项实验目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度A．AB．BC．CD．D11．对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（）A．碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用B．酸性高锰酸钾溶液褪色C．石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯D．若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应12．时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A．混合液的B．混合液中，C．D．混合液中，13．用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是()A．d极为阴极B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－＝PbSO4(s)＋2H2O(l)若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)26．(14分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，反应方程式为：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：(1)该反应是氧化还原反应吗？__________，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，_______是还原剂，写出该反应的离子方程式_______________。(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是___________________。(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用__________溶液来吸收有毒的氯气。(4)一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量_____________。27．（14分）下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。回答：（1）A、H分别为、（填化学式）（2）写出反应②的化学方程式。（3）2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H，则消耗J的物质的量为。（4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：T(℃)200600800ρ(g/L)6．8812．6501．517气体摩尔体积（L/mol）38．871．688．0则600℃时无水H存在形式的分子式为。28．（15分）大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。（1）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2，该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)，当生成2molN2时，转移电子的物质的量是____________________。