圆学子梦想铸金字品牌PAGE-6-温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（二十三）/课后巩固作业（二十三）（30分钟50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有()①SO2②SO3③H2S④H2A.①②B.①③C.①④D.只有①2.下列关于硫酸性质的叙述中正确的是()A.浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B.浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C.浓硫酸和稀硫酸都具有强氧化性D.浓硫酸和稀硫酸都具有酸性3.(双选)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2molSO24.(易错题)A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是一种含氧酸。那么A可能是()A.SB.Cl2C.FeD.Si5.(2012·宣城高一检测)下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(10分)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。对可能存在的离子，进一步鉴别的方法是。8.(10分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究实验：称取数根铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。(1)甲同学将所得气体X进行如图所示实验，A、B装置中可能发生反应的离子方程式分别为、；若该同学取672mL(标准状况)气体X通入过量氯水中，然后加入过量BaCl2溶液，最终得干燥固体2.33g，由此推知气体X中SO2所占的物质的量分数为。(2)乙同学将所得溶液Y稀释后，分为两份。向其中一份加入KSCN溶液，溶液呈红色；将另一份加入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。溶液Y含有的金属阳离子为。答案解析1.【解析】选C。2H2SO4(浓)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑,随着反应的进行，硫酸的浓度减小，当变成稀硫酸时，发生反应H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑，故选C。2.【解析】选D。A项，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性；B项，稀硫酸不具有脱水性，但浓硫酸具有；C项，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸氧化性较弱；D项，浓硫酸和稀硫酸均具有酸性。【方法技巧】鉴别浓硫酸、稀硫酸的方法(1)取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。(2)取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大量气泡则为稀硫酸：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑；若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。(3)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。(4)取少量胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，然后加入待鉴别的酸溶液，若晶体由蓝色变为白色，则为浓硫酸(浓硫酸有吸水性)；若得到蓝色溶液则为稀硫酸。3.【解析】选B、C。该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2molH2SO4参加反应只有1molH2SO4被还原，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。4.【解析】选A。A项，，正确；B项，Cl2与O2不易发生反应；C项，铁的氧化物不溶于水，不能完成转化；D项，Si+O2SiO2，但SiO2无法进行下一步转化。【互动探究】本题由D生成B的反应一定属于氧化还原反应吗？举例说明。提示：不一定。由