实验三酸碱溶液浓度的滴定实验目的进一步练习滴定操作及天平称量学习酸碱溶液浓度的滴定实验原理HCl和NaOH标准溶液不能用直接法配制。NaOH标准溶液可用邻苯二甲酸氢钾（QUOTE）以酚酞为指示剂进行标定，它易提纯、易干燥、无结晶水、不吸潮、摩尔质量大。是一种较好的基准物质。与NaOH的反应为NaOH标准溶液的浓度计算式为标定0.1mol时，需称取邻苯二甲酸氢甲0.4。QUOTENaOH、、HClQUOTE标准溶液可用无水，以甲基橙为指示剂进行标定。易提纯、价格低。但摩尔质量较小，有吸湿性。使用前必须在下干燥，并保存于干燥器中。与HCl的反应：QUOTENaOH、HCl标准溶液的浓度一般只标定其中的一种。实际工作中，标定标准溶液的条件应与测定的条件（如指示剂、被测成分等）尽可能一致。HCl溶液的浓度可用已知准确浓度的NaOH标准溶液标定。反应式如下：盐酸标准溶液的浓度计算用式c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)三、试剂1.HCl溶液(待标定);2.饱和NaOH溶液（50%），19.3QUOTEmol/L；3.邻苯二甲酸氢甲（A.R.）,110干燥2h;4.酚酞0.2%乙醇溶液。四．实验步骤1．0.1mol/LNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份邻苯二钾酸氢钾，每份约0.5000g，并分别放入已编号为1.2.3号的250mL锥形瓶中。加入蒸馏水50mL，稍微加热促其溶解。冷却后加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不退，即为终点。2．0.1mol/LHCL溶液的标定用25mL移液管移取三份HCl溶液于250mL锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定，溶液由无色至微红色半分钟不褪，即为终点。五．数据记录和计算1．邻苯二甲酸氢钾的称量称量名称称量次序号纸+样重（倾出样品前）/g纸+样品（倾出样品后）/g倾出试样重/g1号0.92960.42880.50082号0.94470.42930.51543号0.93040.42770.50272、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH标准溶液指示剂：酚酞滴定次序记录项目123的质量/g0.50080.51540.5027NaOH终读数/mL29.5348.3733.86NaOH初读数/mL4.90022.979.100V(NaOH)/mL24.6325.6024.76NaOH浓度c(NaOH)/mol0.09960.09860.0994NaOH平均浓度c(NaOH)/mol0.0992个别测定时的绝对偏差0.04%0.06%0.02%相对平均偏差0.40%3、用NaOH标定25.00mLHCl溶液指示剂：酚酞滴定次序记录项目123HCl/mL25.0025.0025.00终读数NaOH/mL初读数V（NaOH）26.292.9023.3949.7226.2123.5138.3314.7323.60V(HCl)/V(NaOH)1.0691.0631.059平均值（HCl）/1.064相对偏差0.50%-0.10%-0.50%相对平均偏差0.34%六、计算关系式(针对第一个表格的数据)C（HCl）=0.0992QUOTE*(1/1.064)=0.0932mol/L七．讨论1．准确称取的基准物质置于锥形瓶中，锥形瓶中内壁是否需要烘干？为什么？答：不用。因为计算中可以看出只要基准物质的物质的量n不变，消耗氢氧化钠的量都是一定的，故不会不影响到结果。2．标定HCl溶液时可用基准和NaOH标准溶液两种方法进行标定，试比较两种方法的优缺点。答：如下表所示：优点缺点1．易提纯、价格低；2.可以直接用于滴定无需标定，减少滴定次数，以减少实验误差1.摩尔质量较小，称量误差大2.有吸湿性。使用前必须在下干燥，并保存于干燥器中3.反应中发生该反应Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，滴定不灵敏NaOH反应彻底，迅速，灵敏，滴定终点误差小1.易潮解，难称量，不易配置标准溶液，须进行标定后再用于标定HCL2.增加滴定次数，产生传递误差，使得实验结果误差增大