课题4.3.1硫和氮的氧化物课型新授课授课人李婷婷授课时间周学习目标知识与技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质。过程与方法：培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。情感、态度与价值观：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。重点SO2的化学性质、可逆反应难点SO2的化学性质、可逆反应教学过程备注预备知识填写下列有关CO2的性质:指示剂变色：遇紫色石蕊试液2、与碱反应：与NaOH反应方程式________；__________3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应________________4、与水的反应______5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应________基础知识一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种______色的固体，质脆，易研成粉末；不溶于_____，微溶于____，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成_______，反应方程式为：_____________________________。(硫在空气中燃烧的现象为_________的火焰，在氧气中燃烧为____________火焰)2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种_______色、有____气味的气体，密度比空气____，______溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①与碱反应，如SO2+NaOH____或___。②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－____________________________。③与水反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。（3）具有还原性：其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成_________。二、三氧化硫1、SO3是一种____氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_________________________，工业上利用这一原理生产________。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是___________________________________________。3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如____________________________________________。课后练习1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A．H2SB．SO3C．H2SO4D．SO22．下列关于SO2的叙述，正确的是()AA．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应4．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性5．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水6．有关SO2说法正确的是()A．单质硫在空气中燃烧可生成SO3B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D．SO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性。7.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体