一.硫硫1.存在形式：存在形式：存在形式游离态：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、、黄铜矿CuFeS2、（CaSO4.2H2O）、石膏）、芒硝（芒硝（Na2SO4.10H2O））2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，物理性质：物理性质黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质：既有氧化性又有还原性化学性质：化学性质S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2(与氢气的反应与氢气的反应)与氢气的反应二、二氧化硫的性质(一)、物理性质一、无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大易液化,易溶于水密度比空气大,易液化易溶于水(常温常无色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气大易液化易溶于水常温常体积的二氧化硫,即压下，压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫即1:40).(二)SO2的化学性质的化学性质:二1．具有酸性氧化物的通性．反应:H2SO3（亚硫酸）(1)与H2O反应SO2+H2O（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸，酸性>醋酸碳酸）醋酸>碳酸亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，可逆反应在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应：(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。，可选择用碱液吸收尾气，怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.实验４：观察并思考】【P84实验４－7：观察并思考】向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？么变化？--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色使品红溶液的红色褪去；使品红溶液的红色褪去加热后，的方法之一.这是检验SO2的方法之一2.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂能与某些有色物质有色物质结合成暂时性.白性---暂时性白性暂时性1选择性：石蕊变红)选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫SO溶于水与有色物质2直接结合生成不稳定直接结合生成不稳定结合的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不某些有色物质能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)石蕊变红)氯水中H将有色物Cl氯水中HO原理质氧化成无色物质氧化成无色物质实质效果氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物可漂白大多数有色物大多数范围质，能使紫色石蕊试液先变红变红后褪色液先变红后褪色3．具有较强的还原性：．具有较强的还原性：、O2、、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化可被X2（卤素单质）（卤素单质）、、KMnO4（H+）（）、、、剂氧化。剂氧化。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：能使氯水、溶液褪色。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。4、具有氧化性、SO2+2H2S=3S↓+2H2O↓5、实验室制法、Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O固收集：收集：向上排空气法检验：检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：尾气处理：用NaOH溶液吸收的硫酸是用浓的还是稀的？实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸（三）SO2的用途A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4制硫酸：制硫酸B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。漂白纸浆、草帽。漂白纸浆C.杀菌消毒杀菌消毒2三.三氧化硫三氧化硫1、SO3的物理性质、SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。是无色易挥发的晶体，℃℃SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。，同时放出大量的热。2、SO3的化学性质、（1）具有酸性氧化物的通性）SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）＋＝（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O＋＝＋＋气体）（除去SO2中混有的SO3气体）四、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下：、放电或高温