PAGE\*MERGEFORMAT4高三化学综合测试(化学基本理论)选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H42.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol3．对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应C．a>bB．上述反应是吸热反应D．a＝b6．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50B.100C.0.02D.无法确定7．已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝5.0×10－13，Ksp（AgZ）＝8.3×10－17。某溶液中含有X－、Y－、Z－三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是A．AgXB．AgYC．AgZD．无法确定8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.HCl（aq）+NaOH（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）△H<0B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H<0C.Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s）△H<0D.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H<09．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.铅蓄电池属于一次性电池C.PbO2是电池的负极B.电池放电时，溶液酸性增强D.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）10.能证明某物质是弱电解质的是A.难溶于水B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C.水溶液的导电性差D.熔融状态时不导电11.下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－B．碳酸溶液的电离：H2CO3CO32－+2H+C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+D．NaHSO4溶液的电离：NaHSO4===Na++HSO4－12．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-113．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是15.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-B.pH值为1的溶液：Cu2+、K+、Mg2+