欢迎来主页下载---精品文档《第一节化学反应与能量的变化》（第二课时）导学案【学习目标】1.知道热化学方程式的意义。2.知道影响反应热大小的因素。3.熟练掌握热化学方程式的书写要点。4.能熟练判断热化学方程式的正误。【重点和难点】热化学方程式的书写【预备与激活先期知识】1、常见的吸热反应和放热反应有哪些？2、化学反应中为什么会有能量变化？请从多个角度说明。3、如何理解反应热和焓变？【获取新知识】学习任务单一：认识热化学方程式【问题导学】1、你是如何理解化学方程式的？（意义、系数、特点等）2、阅读教材P3-P4,梳理热化学方程式的特点，并比较它与化学方程式的区别，思考为什么有这些区别？【知识梳理】比较H+I=2HI与H(g)＋I(g)===2HI(g)Δ－H=14.9kJ/mol试着完成下表2222化学方程式热化学方程式概念意义化学计量数状态ΔH的正负号及单位规范性【反思总结】你认为在书写热化学方程式时应该注意哪些问题？可采取什么样的顺序来书写？【巩固练习】下列热化学方程式书写是否正确，如果错误请说明原因，并改正。()(1)CaCO(s)===CaO＋CO(g)ΔH＝+177.7kJ32()(2)C(s)＋HO(s)===CO(g)＋H(g)ΔH＝－131.3kJmol·－122精品文档欢迎来主页下载---精品文档()(3)C(s)＋1/2O(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－12()(4)CO(g)＋1/2O(g)===CO(g)ΔH＝－283kJ·mol－122()(5)2H(g)＋O(g)===2HO(l)ΔH＝+571.6kJ·mol－1222()(6)500℃、30MPa下，将0.5molN(g)和1.5molH(g)置于密闭容器中充分反应生成22NH(g)，放热19.3kJ,其热化学方程式为N(g)＋3H(g)==2NH(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－13223学习任务单二：掌握热化学方程式的书写类型一、已知物质的量，书写热化学方程式：(1)1mol石墨与适量HO(g)反应，生成CO(g)和Hg)，放出131.2KJ热量22((2)1molCu（s）与适量O（g）反应，生成CuO（s），放出157KJ热量。2(3)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸收90.7KJ热量。(4)3molNO(g)与1molHO(l)反应生成HNO(aq)和NO(g)，放出138KJ热量。223(5)用CO(g)还原1molFeO(s)，放出24.8KJ热量。23(6)1molN（g）与适量H（g）反应，生成NH（g），放出92.2KJ热量。223类型二、已知质量，书写热化学方程式(1)25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出热量17.87kJ的热量，写出反应的热化学方程式。(2)SiH是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO和液态HO。已知室温下2g422SiH自燃放出热量89.2kJ。写出SiH自燃的热化学方程式44。(3)已知在25℃、101kPa下，1gCH(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ的818热量。试写出燃烧反应的热化学方程式精品文档欢迎来主页下载---精品文档类型三、依据能量图像，书写热化学方程式(1)(2)已知化学反应A(g)＋B(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：22。(3)化学反应N＋3H===2NH的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)223试写出N(g)和H(g)反应生成NH(l)的热化学方程式。223精品文档欢迎来主页下载---精品文档【当堂检测】()1、25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是。A．2H(g)+O(g)==2HO(1)△H=―285.8kJ／mol222B．2H(g)+O(g)==2HO(1)△H=+571.6kJ／mol222C．2H(g)+O(g)==2HO(g)△H=―571.6kJ／mol2221D．H(g)+O(g)==HO(1)△H=―285.8kJ／mol22222、已知下列两个热化学方程式：1H(g)+O(g)=HO(1)；△H=－285．8kJ·mol－12222CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(1)；△H=－2220kJ·mol－138222实验测得H和CH的混合气体共5mol，