第二课时热化学方程式的书写方法和应用【复习引入】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。【板书】二、热化学方程式【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：1、什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2、书写热化学方程式为什么要注明物质的状态？3、化学计量数与△H的关系？（让学生回答，并归纳小结）【板书】1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2、意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。3、书写步骤：（1）写出化学方程式；（2）标明各物质的聚集状态；（3）注明反应的温度和压强（中学阶段可不特别注明）；（4）写出△H的值并标明“+”与“—”；（5）检查化学计量数和△H值是否对应。【讲解】书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态（气、液、固）与他们所具有的能量有关。例如：水蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不同的。化学计量数与△H的关系：热化学方程式中，物质前的化学计量数不表示分子个数。因此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。例如：H（g）+Cl（g）=2HCl（g）；△H=—184.6KJ/mol221/2H（g）+1/2Cl（g）=HCl（g）；△H=—92.3KJ/mol222H（g）+O（g）=2HO（g）；△H=—483.6KJ/mol222H（g）+1/2O（g）=HO（g）；△H=—241.8KJ/mol222【学生根据以上热化学方程式，总结规律】1、△H与化学计量数成正比；2、无论化学计量数怎么变，△H的单位都规定为KJ/mol。【课堂练习】书写热化学方程式：课后习题第3题（集体练习，典型板演）【过度】我们研究热化学方程式，那么热化学方程式有什么含义？有何应用呢？【讲解】例如：H（g）+1/2O（g）=HO（g）；△H=—241.8KJ/mol，222表示1mol气态H和1/2molO反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ22的热量。（在101Kpa，25℃时）【板书】4、热化学方程式的含义：描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。5、热化学方程式的应用：例1、已知C（s）+O（g）=CO（g）；△H=—393.5KJ/mol22H（g）+1/2O（g）=HO（g）；△H=—241.5KJ/mol222欲得到相同热量，需充分燃烧C和H的质量比约为（A）2A、12：3.25B、3.25：12C、1：1D、6：1例2、已知两个热化学方程式2H（g）+O（g）=2HO（l）；△H=—571.6KJ/mol222CH（g）+5O（g）=3CO+4HO；△H=—2220KJ/mol38222实验测得H和CH的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847KJ，则238混合气体中H和CH的体积比是（）238A、1：3B、3：1C、1：4D、1：1教学设计说明：尽可能利用每个教学环节让学生从阅读问题开始，通过自学、研究得出结论，使其学会学习，并学会教学研究的一般方法。