一、化学反应中能量的变化2．化学反应中能量变化与化学键的关系化学反应的本质是化学键的断裂和形成的过程，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，因而化学反应过程必定有能量的变化，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。E1>E2吸热反应ΔH>0E1<E2放热反应ΔH<03．化学反应中能量变化与反应物和生成物能量的关系4．常见的放热、吸热反应(1)常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有活泼金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、多数置换反应、某些复分解反应、少数分解反应。(2)常见的吸热反应：盐类的水解、弱电解质的电离、绝大多数的分解反应、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应)、少数置换反应[C＋H2O(g)、Fe＋H2O(g)]、极个别的化合反应(CO2和C的反应)。【基础题一】下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二．热化学方程式(3)热化学方程式标出了能量变化。反应热用焓变ΔH表示，其数值与物质的状态和方程式中计量数有关，单位都用kJ/mol。(4)热反应方程式因为是表示反应物和生成物的能量变化，所以不写反应条件。【基础题二】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸热131.1kJ【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23kJ/mol(反应在25℃，101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A．25℃，101kPa时，燃烧1mol硫放出的热量为297.23kJB．形成1molSO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q>297.23D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q<297.23重要考点1反应过程中的能量变化示意图类型比较【考点释例1】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？__________，理由是__________；(2)图中ΔH＝__________kJ·mol－1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________________________________________；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝____________________________________________mol·L－1·min－1；(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH________________________________(要求计算过程)。【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能，与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；(2)图中表示的是2molSO2的反应，因此ΔH＝－99×2kJ·mol－1；(3)依题意即可写出：SO2＋V2O5===SO3＋2VO24VO2＋O2===2V2O5；(4)依据速率之比等于化学计量数之比。答案：(1)反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO24VO2＋O2===2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－296kJ·mol－1SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)ΔH2＝－99kJ·mol－13S(s)＋9/2O2(g