4-2化学电源1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是()A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．把铜帽取下洗净回收利用C．碳棒取下用作电极D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥2．下列有关叙述正确的是：()A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D.镍镉电池为一次电池。3．某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是()A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：则以下说法不正确的是：()A.放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2B.放电时正极反应为：FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化6．电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意图如右。下列判断正确的是（）A.锌为负极，被还原B.纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g锌发生反应时，转移电子0.1NAD.纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－8．有关氢、氧燃料电池的下列说法错误的是（）A.电解质溶液为氢氧化钠溶液时负极发生的反应为H2+2OH−−2e−＝2H2OB.电解质溶液为硫酸溶液时正极发生的反应为O2+4e−+4H+＝2H2OC.电解质溶液为氢氧化钠溶液时正极发生的反应为O2+2H2O+4e−＝4OH−D.以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e−＝4OH−9．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A.a为空气，b为CH4B.CO32-向正极移动,K+、Li+向负极移动C.负极电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OD.正极电极反应式为O2＋4e-+2H2O=4OH-10．用NO2和NH3作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为N2，减轻环境污染，装置如图所示。下列说法正确的是()A．电子从A电极流出，发生氧化反应B．电极B的电极反应式为：2NO2+8e-+8H+=N2+4H2OC．一段时间后电极A附近的溶液pH增大D．当消耗4．48L(标准状况)NH3时，转移电子的物质的量为1.6mol11．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的（）A.充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2molB.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OD.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色12．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________；(2)工作时，电解