第2课时2.3.2氧化剂和还原剂1.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3在人体中的作用是()。A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()。A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是()。A.H+H2B.MnMn2+C.CO2CD.S2-S4.下列反应中氯元素全被氧化的是()。A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑5.在氧化还原反应中,下列各组物质均可用作氧化剂的是()。A.F-、I-、S2-B.Fe3+、Mn、NC.Cl、MgD.Cl2、Fe3+、Al6.下列化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶2的是()。A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OD.3NO2+H2O2HNO3+NO7.已知氧化性:Cl2>Fe3+>S,则下列说法正确的是()。A.Fe可以和S在加热条件下反应生成Fe2S3B.Cl2和H2S可发生反应:H2S+Cl22HCl+S↓C.在酸性溶液中,Fe3+和S2-可以大量共存D.Cl2可以氧化Fe3+8.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是()。A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl9.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。10.铁及其化合物在人类生产生活中有广泛的用途。(1)下列为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是(填字母)。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2会把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有性。下列不能实现上述转化的物质是(填字母)。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4(H+)(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有性。(4)在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了性和性,则1molFe参加反应时,被还原的HNO3为mol,转移的电子为mol。11.已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(1)请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是(填字母)。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性(3)该反应的氧化产物是,还原产物是。(4)若生成0.2molAsH3,则转移的电子数目为。12.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法正确的是()。A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molCu,反应中转移2mol电子13.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-,则S2将转化成()。A.S2-B.SC.SD.S14.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:(4)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为。第2课时氧化剂和还原剂1.