--7、LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为下列说法正确的是()A.LiNiO2中Ni的化合价是+1B.该反应中LiOH是还原剂C.OH-和Li+含有的电子数相同D.LiNiO2中既含离子键又含共价键8、下列离子方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O9、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热23.15kJ②0.61.80.8Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（）A.容器①②中反应的平衡常数相等B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJC.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1D.若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO311、在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是（）A．电源中a为正极，b为负极B．试管A中的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑C．一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动D．电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转12、25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝1014-dmol/L13．已知室温下，Mg(OH)2的溶解度远大于Al(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是（）VVVVABCDn0n0n0n025、元素A、B、C、D、E位于元素周期表中前四周期，其相关信息如下：元素相关信息A形成化合物种类最多，单质是自然界硬度最大的物质B在周期表中所处的族序数为周期数的3倍C它的原子价电子排布为nsn-1npn+2D在前四周期中原子半径最大（稀有气体除外）E第四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素请回答：（1）元素C在元素周期表中的位置为周期族。E的基态原子核外电子排布式是__________。⑵A最高价氧化物的电子式为，它所属晶体类型为。A、B、C的气态氢化物最不稳定的是（填化学式），沸点最高的是（填化学式）。C、D的单核离子半径大的是（填离子符号）。⑶D2E2B7是一种强氧化剂，可氧化C的氢化物的浓溶液获得C的单质，本身被还原为E3+，写出该反应的离子方程式。⑷已知：1molA的固态单质完全燃烧生成最高价氧化物时放热393.5kJ，不完全燃烧生成低价态氧化物时放热110.5kJ。写出A的低价氧