考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷基础题(52分)和第Ⅱ卷提高题(48分)两部分，共100分，考试时间为90分钟。2．试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。知识与技能学习能力(学法)习惯养成(卷面整洁)总分内容分数第Ⅰ卷基础题(共52分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56一、选择题:每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1．下列有关能量的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C考点：考查能量的转换形式。2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是A．A+BC+DB．AC+DC．A+BC+H2OD．A+2B+H2OC【答案】B【解析】试题分析：因为在水溶液(稀)中存在下列化学平衡，加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度，根据平衡常数不变，平衡向系数增大的方向移动，所以符合题意的为正方向为系数增大的方向，故选B。【考点定位】考查平衡移动原理【名师点晴】根据溶液中离子浓度变化结合平衡常数不变确定平衡移动方向是解题关键，在水溶液(稀)中存在下列化学平衡，加入水稀释即同等程度的降低反应物和生成物的浓度，根据平衡常数不变，平衡向系数增大的方向移动，据此判断。3．下列说法正确的是A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．向0.01mol/LKMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色【答案】B考点：考查反应的自发性、影响反应速率的因素及催化剂对反应速率的影响等。4．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于50kJ·mol-1B．逆反应活化能不小于50kJ·mol-1C．正反应活化能大于50kJ·mol-1D．逆反应活化能比正反应活化能小50kJ·mol-1【答案】B【解析】试题分析：某反应的△H=-50kJ·mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=-50kJ·mol-1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能小-50kJ·mol-1，无法确定正、逆反应活化能的大小，只有B正确；故选B。考点：考查反应能量变化和焓变、活化能的含义理解。5．已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－393.2kJ/mol。维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1molSO2和0.5molO2，平衡时放出热量为Q2。下列判断不正确的是达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大达到平衡时，O2的转化率A中比B中大达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小达到平衡时，放出的热量Q2<1/2Q1<196.6kJ【答案】C【考点定位】考查等效平衡的应用【名师点晴】本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析。等效平衡的规律：（1）恒温、恒容条件下的等效平衡：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同；②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，简记：对应成比例；（2）恒温、恒压条件下的等效平衡：在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。6．已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O（1）ΔH=－57.3k