一、选择题（每小题2分，共20分)1．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-【答案】D【考点定位】考查影响水的电离平衡的因素【名师点晴】注意根据平衡移动原理进行分析，水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，能使水的电离平衡右移，可知促进水的电离，应该是易水解的离子，同时水溶液显碱性，说明离子能够结合水电离的氢离子，通常为弱酸根离子，据此分析解答。2．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．11.00mL【答案】A【解析】试题分析：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00mL，答案选A。考点：考查滴定管的使用，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平。3．对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【考点定位】本题考查影响盐类水解的因素【名师点晴】该题难度不大，解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。4．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大D．溶液中不变【答案】D【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子、醋酸根和醋酸的浓度降低，氢氧根离子浓度升高，但溶液中粒子的数目增加，A错误；B．再加入CH3COONa固体后醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B错误；C．稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；D．溶液中＝，温度不变，常数不变，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查醋酸稀释过程中的有关判断【名师点晴】该题的关键是明确醋酸的电离特点和稀释对醋酸电离平衡的影响，需要分清楚离子浓度的变化和离子数目的变化不一定是一致的，即要分清楚是溶液体积的影响大还是物质的量的影响大，选项C是易错点。另外选项D注意表达式的变形从得出与常数之间的关系，简化过程。5．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是A．pH=5的NH4Cl溶液B．pH=5的NaHSO4溶液C．pH=8的CH3COONa溶液D．pH=8的NaOH溶液【答案】A【解析】试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。考点：考查水的电离6．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤【答案】C考点：考查盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等7．下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液【答案】A考点：考查溶液酸碱性判断8．将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的A．pH＝9B．c(OH-)≈10-5mol·L-1C．pH≈7D．c(OH-)<10-7mol·L-1【答案】C【解析】试题分析：将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后仍然是醋酸溶液，溶液不可能显碱性，只能是接近于中性，即pH≈7，答案选C。【考点定位】考查pH计算【名师点晴】在解答该类题目时，首先要认真审题，其次对加