★2018年10月三台中学实验学校2018年秋季高二上学期半期适应性考试化学试题可能用到的原子的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5Ni-59Cu-64Ⅰ卷（选择题）一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光2．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是A．NaB．MgC．PoD．Au3．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl54．下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS25．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S中S原子sp杂化，为直线形6．下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴可能表示元素的最高正化合价数7．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2+数目为A．16B．4C．6D．88．若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素位于周期表的第5周期ⅢB族C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区9．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF410氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11．下列物质固态时，一定是分子晶体的是A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氧原子的第一电离能小于氮原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl13.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．lmolK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可写为KC2014．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意两种作用力的是A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是NaCl晶胞A．124gP4含有的P－P键数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键数为2NAC．58.5gNaCl中晶胞数为NAD．12g金刚石中含有的C－C键数为1.5NA16.1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是比石墨高比石墨低低于石墨而高于金刚石无法判断17．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和