★2019年1月三台中学实验学校2018年秋季高2017级期末热身考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Cl35.5Na23Zn65S32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的性质与氢键无关的是A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3的高D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛2.下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是A．K与FB．Na与FC．Al与ClD．Mg与Cl4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是A．受外力作用时都易发生形变而破裂B．都含有阳离子C．一般都具有较高的熔点和沸点D．都可采取“紧密堆积”结构5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6.下列说法不正确的是A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素可能位于元素周期表中第13列C．它的单质可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素8.离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意两种作用力的是A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤9.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素10.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与COeq\o\al(2－,3)为平面三角形二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍12．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)反应过程能量abE2∆HE113．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E214．已知，在25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判断不正确的是6g碳完全燃烧时放出热量196