第2课时热化学方程式中和热的测定[核心素养发展目标]1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。2.科学探究：理解反应热(中和热)测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。一、热化学方程式1．热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。1(3)实例：H(g)＋O(g)===HO(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示的意义是：在25℃、101kPa22221下，1mol气态H与mol气态O反应生成1mol液态水时，放出的热量是285.8kJ。2222．热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25℃、101kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。(4)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。(5)计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。(1)热化学方程式书写的注意事项：①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。②热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“―→”。(2)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。例1在常温常压下，1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是()A．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－122B．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－122C．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－122D．2HCl(g)===H(g)＋Cl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－122答案D解析H在Cl中燃烧生成HCl气体，1gH燃烧放出92.3kJ的热量，则1mol(2g)H燃烧2222放出184.6kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH为“－”。则H在Cl中燃烧生成HCl气体22的热化学方程式为H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1。一个放热反应的逆反应22是吸热反应，并且在其他条件相同时，ΔH是原ΔH的相反数。则该题的四个选项中只有D是正确的。思维启迪——“四看”法判断热化学方程式的正误(1)看各物质的聚集状态是否正确；(2)看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(4)看反应热的数值与化学计量数是否对应。例2根据所给信息完成下列热化学方程式：(1)已知1molC(石墨，s)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收131.3kJ热量，请写出22该反应的热化学方程式：。(2)1.7gNH(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：3。(3)已知：N(g)＋3H(g)2NH(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，请写出1molNH分解对应的热2233化学方程式：。(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：化学键C—HC—FH—FF—F键能/kJ·mol－1414489565155请根据键能数据估算CH(g)和F(g)反应生成CF(g)和HF(g)的热化学方程式：424。答案(1)C(石墨，s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－12253(2)NH(g)＋O(g)===NO(g)＋HO(g)34222ΔH＝－226.7kJ·mol－113(3)NH(g)N(g)＋H(g)ΔH＝＋46.2kJ·mol－132222(4)CH(g)＋4F(g)===CF(g)＋4HF(g)424ΔH＝－1940kJ·mol－1解析(1)化学式相同的同素异形体除需标明状态还需标明其名称(因为结构不同，具有的能量不同)，如金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。(