第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时导学案2【学习目标】1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。2.学会酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。【学习过程】一、离子反应的应用1.物质的检验与含量测定（1）离子的检验人们常用_________________________来检验一些常见的离子在溶液中是否存在。（2）测定溶液中离子的浓度①沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如果溶液中SO42-的浓度可用__________将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。②氧化还原滴定利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4—的浓度可用已知准确浓度的含________的溶液滴定来求得，称为氧化还原滴定。③酸碱中和滴定a.定义：____________________________。b.原理：k·C标·V标=C待·V待，实质是：_________________，若用标准液盐酸去滴定未知浓度的NaOH溶液，则：。c.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积；(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行。借助酸碱指示剂判断滴定终点2.物质的制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备酸、碱、盐、气体等。如氯碱工业通过电解饱和食盐水，生产NaOH、Cl2，H2，反应方程式为：_____________________________。（2）物质的纯化如果要得到高纯度的氯化钠，可利用离子反应除去其含义的少量的Cu2+、Mg2+、SO42—；污水的净化实际上是利用沉淀剂通过离子反应使污水中的重金属离子生成沉淀而除去。3.生活中常见的离子反应（1）胃酸过多的治疗服用小苏打的离子方程式：（2）硬水的形成及软化①含义：硬水——含有_____________较多的水；暂时硬水——含有_______________较多的水。②形成暂时硬水③软化方法加热法——加沉淀剂法——在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，使Ca2+、Mg2+浓度降低，离子方程式为：。二、酸碱中和滴定1.酸和碱反应的实质是H＋＋OH－===H2O。用已知浓度的盐酸(标准液)来滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)的计算公式为。2.判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为。3.操作要点：。4.曲线以滴加酸(或碱)的量为坐标，以溶液的pH为坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液过程中的pH变化曲线。由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生变化，有利于确定滴定终点。三、酸碱中和滴定注意事项1．(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管锥形瓶烧杯试剂：NaOH溶液0.1000mol·L－1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定VmL未知浓度的盐酸，请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是___________________________________________________(用字母序号填写)。③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝____________mol·L－1。2．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制好的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度/mol·L－1滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.7020.0020.1022.7220.0030.1022.7120.00(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充