第十章第二节乙醇乙酸基本营养物质一、烃得衍生物1、烃得衍生物烃分子中得_______被其她原子或原子团所取代而生成得一系列化合物。2、官能团(1)官能团:决定有机化合物得_________得原子或原子团。(2)常见得官能团:写出该物质所含官能团及名称①___________,②_____________,③___________,④_____________。二、乙醇与乙酸1、结构、物理性质与用途2、化学性质(1)乙醇:①与Na得反应_________________________________,比钠与水得反应慢。②氧化反应燃烧:_______________________________在铜或银催化条件下:____________________________________③消去反应_______________________________(2)乙酸:①酸得通性:CH3COOHCH3COO-+H+使紫色石蕊试液变红;与活泼金属、碱、弱酸盐反应,如乙酸与CaCO3反应得化学方程式为________________________________________(强酸制弱酸)。②酯化反应________________________________________原理:_______________。三、基本营养物质1、种类、组成及关系种类2、性质3、用途(1)糖类物质:绿色植物光合作用得产物,就是动、植物所需能量得重要来源;作为重要得工业原料,主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等得糖类就是_______;可用于造纸,制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等得糖类就是_______。(2)油脂:用于生产高级脂肪酸与甘油。油脂提供人体所需要得能量,等质量得糖类、油脂、蛋白质完全氧化时,放出热量最多得就是_____。(3)蛋白质:人类必需得营养物质,在工业上有很多用途,动物得毛、皮、蚕丝可制作服装,酶就是一种特殊得蛋白质,就是生物体内重要得催化剂。四、合成高分子1、三大合成材料_________________________。2、加聚反应合成聚乙烯得化学方程式为________________________________,聚乙烯得单体为_______,链节为____________,聚合度为__。大家学习辛苦了，还是要坚持【思考辨析】1、乙醇能使酸性重铬酸钾溶液褪色。()【分析】乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化,最终生成乙酸,使重铬酸钾溶液由橙色变为蓝绿色。2、乙酸乙酯中得少量乙酸可以用氢氧化钠溶液除去。()【分析】乙酸乙酯在碱性条件下能发生水解反应,故除去乙酸乙酯中得少量乙酸应用饱与Na2CO3溶液不能使用NaOH溶液。3、矿物油与植物油主要成分不同。()【分析】矿物油与植物油不同,矿物油属于烃类,动、植物油脂属于酯类。4、由乙烯加聚反应生成得聚乙烯就是纯净物。()【分析】乙烯加聚反应生成得聚乙烯分子中,n值不同,故聚乙烯就是混合物。5、天然油脂没有固定得熔点与沸点,所以天然油脂就是混合物。()【分析】纯净物有固定得熔沸点,天然油脂没有固定得熔沸点,天然油脂就是混合物。6、“酯”与“脂”意义不同,不能混用。()【分析】酯就是烃得一类含氧衍生物。脂就是脂肪,就是饱与高级脂肪酸与甘油生成得酯。脂就是酯中得一部分。考点1乙醇与乙酸得性质及应用1、比较乙醇、乙酸、水、碳酸分子中羟基氢得活泼性2、乙醇与乙酸得酯化反应(1)原理:其中浓硫酸得作用:催化剂、吸水剂。(2)反应特点:(3)装置(液—液加热反应)及操作:用烧瓶或试管,试管倾斜成45°角(使试管受热面积大);长导管起冷凝回流与导气作用。(4)现象:饱与Na2CO3溶液上面有油状物出现,具有芳香气味。(5)饱与Na2CO3溶液得作用:降低乙酸乙酯得溶解度、中与乙酸、吸收乙醇。【高考警示】(1)应用羟基得活泼性,可以解决有关物质类别推断得题目。解决时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3得反应情况以及量得关系进行比较,最后推断出就是醇羟基还就是羧基。(2)运用平衡理论分析酯化反应提高产率采取得措施:①用浓硫酸吸水,使平衡向正反应方向移动。②加热将酯蒸出,使平衡向正反应方向移动。③可适当增加乙醇得量,并有冷凝回流装置。【典例1】(2013·长春模拟)某一定量有机物与足量Na反应得到VaL氢气,取另一份等物质得量得同种有机物与足量NaHCO3反应得VbL二氧化碳,若在同温同压下Va=Vb≠0,则该有机物可能就是()①CH3CH(OH)COOH②HOOC—COOH③CH3CH2COOH④HOOCC