太原五中2018-2019学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）命题人：徐卫东、吕宏斌校对人：徐卫东、吕宏斌、安小婷张子辰(2018.10)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27K39Fe56一、选择题：(每小题2分，共40分。)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A．页岩气属于一种新能源B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源2.在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变5．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应；C．熵增大效应大于能量效应D．是熵减少的反应6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O27．不能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C．合成氨工业采用20~50MPa高压D．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋也是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应10．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③11．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH<0平衡常数为K。下列叙述正确的是A．降低温度，总反应K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不