太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)出题、校题人：齐红涛王燕可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64一、选择题（本大题包括20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1．下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5NAB．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA3．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO24．下列说法正确的是A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成5．下列说法正确的是A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分离C．碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇萃取分离溶于水中的碘D．将13.9gFeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中，配制27.8%的FeSO4溶液6．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③所有0.5mol·L－1的一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥7．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求ANa+、HCO—3、Mg2+、SO2—4滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO—3、SO2—3、Cl—滴加盐酸立即有气体产生CNH+4、Al3+、SO2—4、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生D高温K+、NO—3、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)8．火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S＋O2===2Cu＋SO2。下列说法正确的是A．Cu2S只做还原剂，O2只做氧化剂B．Cu只是还原产物，SO2只是氧化产物C．1molCu2S和O2反应生成2molCu，转移电子的物质的量为6molD．反应消耗3molCu2S时，被O2氧化的硫(S)的物质的量为3mol9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④10．某研究性学习小组做了一个如右图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是A．该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼11．把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为A．(10b－5a)mol·L－1B．(2b－a)mol·L－1C．(10b-10a)mol·L－1D．(5b－5a/2)mol·L－112．下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．将22.4L氨气溶于水稀释成1L溶液，得到1mol·L－1的氨水D．向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O