1常熟市高一暑期自主学习化学（三）【知识梳理】知识点1原子结构与元素性质的关系【1】下列说法正确的是A．原子核都是由质子和中子构成的B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C．质子数不同的原子其质量数也一定不同D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、Na+、NH4+质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。答案：B。小结：(1)原子的核电荷数(Z)=数数数。(2)质量数(A)=+（3）具有相同的（即）的同一类原子叫元素。(4)将原子里具有相同的和的中子数的元素的原子互称为同位素。如1H，2H，3H变式1某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m+n)C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量[解析]元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有nmwx12，即x=12)(wnm，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。［答案］A[规律总结]分清相对原子质量、质量数的有关概念，切不可用核素的相对原子质量代替元素的相对原子质量。112知识点2金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律【2】已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C解析：短周期元素原子形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子与上一周期稀有气体原子的结构相同，阴离子与同一周期稀有气体原子的结构相同，再根据离子所带电荷数，可确定原子序数为a>b>d>c，B项错误；根据原子半径的递变规律知它们的原子半径为B>A>C>D，A项错误；电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增加而减小，C正确；A、B是金属，A排在B的后面，B的还原性强，D错误。答案：C小结：元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左→右）同主族（上→下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化合物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径3知识点3周期与族的概念，元素周期表的结构元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的性质【3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：铍和硼在同一周期，铍排在硼前面，半径大，A正确；氯化铍分子中铍的最外层电子数应为2，B错；铍和钙在同一族，铍在上面，金属性弱，对应氢氢化物碱性弱，C正确；铍和镁在同一族，铍在上面，金属性弱，与冷水更难反应。解答：AC小结：原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素)①电子层数=(电子层数决定周期数)②最外层电子数=③核内质子数===④负价绝对值=(限ⅣA一ⅦA)。考点4离子化合物和共价化合物的概念与典型晶体【4】下列性质符合分子晶体的是A.熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电解析：A、D中的物质熔点较高，D中物质熔化时能导电，都是离子化合物；C中物质固态能导电，应为金属单质答案：B(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO