可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Al-27K-39Fe-56Cu-64一、选择題（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性B．失去电子的物质做氧化剂C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【答案】C考点：考查氧化还原反应的有关判断2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．高铁酸钾中铁的化合价为+7C．KC1是还原产物D．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子【答案】C【解析】试题分析：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，A错误；B．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，B错误；C．次氯酸钾是氧化剂，氯化钾为还原产物，C正确；D．氢氧化铁失去电子，D错误；答案选C。【考点定位】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。3．根据下列反应方程式：①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是A．SO2>Cl2>Br2>SB．Cl2>Br2>S>SO2C．Br2>Cl2>S>SO2D．Cl2>Br2>SO2>S【答案】D【考点定位】考查氧化性强弱比较【名师点晴】氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，常用的方法是借助于氧化还原反应，即在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子D．氧化还原反应中不一定有电子的转移【答案】B【解析】试题分析：A．可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，A错误；B氧化还原反应中，可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与水的反应，不一定所有元素的化合价都变化，B正确；C．元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，C错误；D．氧化还原反应中一定有电子的转移，D错误；答案选B。【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意利用实例来分析。注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。5．下列离子方程式正确的是A．澄淸石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O【答案】D考点：考查离子方程式正误判断6.下列叙述中与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【解析】试题分析：游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定，则A．工业合成氨是氨气转化为氨气，属于氮的固定，A错误；B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B正确；C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质是氮的固定，C错误；D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收属于氮的固定，D错误，答案选B。考点：考查氮的固定7．下列物质溶解于水，水的作用与其它三个反应不同的是A．NO2溶解于水B．Na溶