(时间：50分钟满分：100分)相对原子质量：H1O16N14S32Cl35.5Na23Al27一、选择题(7×6分=42分)1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()【答案】A【解析】试题分析：A．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故D错误；故选A。考点：考查化学实验方案的评价，涉及常见仪器的使用和化学基本操作的方法。2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在标准状况下，11.2LN2含有的质子数为7molC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断【名师点晴】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。3．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()A．K+、NH4+、Cl、SO42-B．Ag+、H+、OH、ClC．Na+、OH、Cu2+、SO42-D．H+、K+、HCO3、Cl【答案】A【解析】试题分析：A．K+、NH4+、Cl、SO42-在同一溶液中不发生离子反应，可共存，故A正确；B．Ag+与Cl可生成AgCl沉淀，不能共存，故B错误；C．OH与Cu2+可生成蓝色沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+与HCO3能生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；答案为A。【考点定位】考查离子反应与离子共存。【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件为无色，解题时就要加以注意。4．下列说法正确的是()碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质酸性氧化物均可以和碱发生反应【答案】D考点：考查物质的分类、萃取剂的选择、胶体的本质特征及酸性氧化物的性质。5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】试题分析：A．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故B错误；C．醋酸是弱酸，不可拆分，故C错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气发生离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；答案为D。考点：考查离子方程式正误判断6．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为()A．1:2B．1:3C．3:2D．1:1【答案】D【解析】试题分析：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等质量的Al分别和足量稀盐酸、NaOH反应，生成氢气的量与铝的质量有关，根据转移电子守恒知，铝的质量相等，则铝失电子物质的量相等，所以生成氢气的量相等，为1：1，故选D。考点：考查化学方程式有关计算。7．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3