物质的构成知识点：分子、原子、离子、元素、元素周期表、化合价、化学式、物质的分类第一部分：读、记、背一、分子、原子、离子1、物质是由微小的粒子—分子、原子、离子构成的。2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。3、分子、原子的共同特征：质量很小，体积也非常小，不断地在运动，有一定的间隔。温度越高，分子运动越快。同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。分子是由原子构成的。4、分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子分成更小的原子，原子又重新组合成新的物质的分子。而分子本事不变。5、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。电子带负电，质子带正电，中子不带电。原子核所带的正电荷全部集中在质子上。6、原子不显电性的原因是因为原子核所带的电量和电子所带的电量相等，电性相反。在原子内部有：质子数=电子数=核电荷数7、原子的质量主要集中在原子核上。故有：相对原子质量≈质子数+中子数8、原子核外电子是分层排布的。稀有气体元素的最外层电子一般都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构；金属元素的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子一般大于或等于4个，在化学反应中易得电子形成阴离子。9、原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目，与元素的化学性质有密切关系。10、带电的原子或原子团叫离子。阳离子带正电，阴离子带负电。*微粒有相同的核外电子排布说明：微粒的电子层数相同；每层上的电子数相同；核外电子总数相同。二、元素、元素周期表11、元素：具有相同的核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。12、质子数决定元素的种类。即不同种元素的本质区别是质子数不同。Na与Na+是同种元素是因为具有相同的质子数，而化学性质不同，是因为最外层电子数不同。13、按质量计算，地壳中含量居于前五位的元素是O、Si、Al、Fe、Ca其中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是Si,空气中含量最多的元素是N14、写出下列元素的符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡1铂金汞碘锡铅15、在元素周期表中，原子序数=质子数，周期数=电子层数，族数=最外层电子数有七个周期，18个纵行，１６个族。化学反应前后，元素种类不变16、元素符号“S”表示：①、硫元素；②、一个硫原子。“2S”表示2个硫原子。三、化合价、化学式、物质的分类（提示：请背诵化合价口诀）17、化学式H2O表示：①、表示水；②、表示水由氢、氧元素组成；③、表示一个水分子；④、表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。符号“2H2O”表示两个水分子。18、KClO3中Cl的化合价是+5价；H2中H的化合价0价；单质铜中Cu为0价19、用化学用语表示：镁元素的化合价为+2价；2个镁离子；水中氧元素的化合价；1个硫酸根离子；n个水分子。20、已知相对原子质量：C-12、N-14、O-16、H-1，求CO（NH2）2的相对分子质量21、由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。22、写化学式:①、氢气②、硅③、铁④、氦气；⑥、水⑦、氯化钠⑧、过氧化氢⑨、碳酸钠⑩、氧化铁其中由原子构成的是由分子构成的是由离子构成的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于化合物的是请写出两种混合物的名称、。第二部分：填写、练习一、分子、原子、离子1、原子是由居于原子中心的带正电的和构成。原子核由和构成。带电，带电，不带电。原子核所带的正电荷全部集中在上。2、原子失去电子后，就带有电荷，，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，，成为离子。带电的原子或原子团叫。练习１：1、在下列括号内填入适当地变化类型。⑴、冰--（------------）-----水⑵、木炭---（-----------）---二氧化碳⑶、一种分子-（-----------）-----另一种分子2、下列说法正确的是（）A、空气是由空气分子组成，B、空气里氮气和氧气等分子均匀地混合在一起，C、空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变，D、工业制氧气的过程属于化学变化3、原子核（）。Ａ、由质子、中子、电子构成Ｂ、由质子和中子构成Ｃ、由电子和中子构成Ｄ、由电子和质子构成2４、有关分子、原子的说法正确的是（）A分子大，原子小B保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子C分子、原子的区别是分子可分，原子不可分D分子是由原子构成的5、蒸馏水中不能养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）Ａ、氧原子Ｂ、氧分子Ｃ、氧元素Ｄ、氢元素６、表示两个氧原子的符号是（）A、O2B