班级姓名考场座位号：……………………………密…………………………………………………封…………………………………………线………………………………19.关于容量瓶的四种叙述：①是配制物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④20.将11.1g某化合物R溶于水，配制成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L,则化合物R的相对分子质量为（）A.111g/molB.55.5g/molC.111D.55.521.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L22.某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是（）A．MgB.1/MgC.M/6.02×1023gD.6.02×1023/Mg二、非选择题（共4道题，共56分）23．（共12分）选择下列分离方法分离混合物，将序号填在横线上。A．过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取分液E.分液F.加热分解（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。（4）分离四氯化碳（沸点：76.75）和甲苯（沸点：110.6）的混合物，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法（6）分离四氯化碳和水的混合物，可用的方法24.（共14分）（1）等质量的O2和O3，分子数之比为，原子数之比为；等温等压下，等体积的O2和O3分子数之比为，质量之比为。（2）标准状况下，1.7gNH3所占的体积为L，与molH2O所含H数相等。（3）配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液，需18.4mol/L的浓H2SO4mL.25．（共14分）用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题:（1）需要氢氧化钠的质量为g；（2）所需仪器除托盘天平外，还需要的玻璃仪器有：，，，（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填偏高、偏低、无影响）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。③将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。=4\*GB3④定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。=5\*GB3⑤容量瓶事先没有烘干。=6\*GB3⑥定容时观察液面俯视。（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为。溶液加过量A加过量B滤液加适量C较纯净的KCl溶液26.（16分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：（1）写出三种试剂的化学式：A，B，C。（2）加过量A的目的是：，有关反应的化学方程式为：（3）加过量B的原因是：，有关反应的化学方程式为：南和一中高一化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23S32Cl35.5一、单项选择题（每小题2分，共44分）AUTONUM．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离()A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取AUTONUM．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④AUTONUM．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是()A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒气体D．易燃液体AUTONUM．实验中的下列操作正确的是()A．粗盐提纯时，滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．称NaOH固体的质量时，把NaOH固体直接放在天平的左盘上C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘