高一化学(第页)黑池中学2014级高一学第二学期第一次质量检测化学试题H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第Ⅰ卷（选择题共53分）一、选择题（本题包括21小题，1-----10每小题2分；11---21每小题3分，共53分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl22、下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（）A.Na+、Mg2+、Al3+B.HCl、H2S、ArC.H2O、OH-、Na+D.NH4+、Na+、F-3.下列分子的电子式书写正确的是（）A、氨B、四氯化碳C、氮气D、二氧化碳4.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A．一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素5.．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A．22B．26C．33D．356、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aHYPERLINK"http://www.7caiedu.cn/"C、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、化学键是原子间的相互吸引B、所有物质中都存在化学键C、化学反应中必定存在化学键的断裂和生成D、化学反应与化学键的变化无关8、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH49、根据元素周期律作出的有关推断正确的是（）A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱10、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子ABC序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si11、下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是（）12、已知阴离子A2-的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则WgA2-共含有电子的物质的量为A．B．C．D．13、具有相同电子层数的X、Y、Z3种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是（）A、X、Y、Z3种元素在元素周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA族B、原子半径大小顺序是X＞Y＞ZC、元素原子的得电子能力X＞Y＞ZD、气态氢化物的稳定是HX＞H2Y＞ZH314、镭是第7周期ⅡA族元素，下列有关镭及其化合物性质的叙述中，正确的是（）A、在化合物中镭为—2价B、镭的氢氧化物是弱碱C、镭单质易与水反应放出H2D、硫酸镭易溶于水15、下列途述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是（）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸中置换出的氢比1molB从酸中置换出的氢多D、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能16、比较下列各组微粒半径，正确的是①Cl<Cl<Br②F<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba④S2<S<BrA．①和③B．只有②C．只有③D．①和④17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、x+2B、x+4C、x+8D、x+1818、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移19、、关于物质结构的下列叙述中，正确的是（）A、含有共价键的物质一定是共价化合物B、离子化合物中一定存在金属元素和非金属元素C、同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D、在共价化合物中一定存在共价键20、XY2是离子化合物，其中阴、阳离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F21、下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是