2006－2007学年度北京市海淀区高三第一学期期中练习试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。1．下列说法正确的是A．饮用水就是纯水，是纯净物B．无机食品，就是无机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙说正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也能够是分子晶体D．只需含有金属阳离子的晶体就必然是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A．C（s）＋O（g）＝CO（g）；H＝－110．5kJ/molB．H（g）＋Cl（g）＝2HCl（g）；H＝－184．6kJ/molC．H（g）＋O（g）＝HO（g）；H＝－241．8kJ/molD．CH（g）O（g）＝8CO（g）＋9HO（l）；H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．HSOB．CuSOC．HClD．KCl5．下列叙说正确的是A．不能跟酸反应的氧化物必然能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点必然越高C．在CCl、PCl、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要缘由是反应物分子能量添加，活化分子百分数添加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO——Zn（NO）＋NHNO＋HO的反应中，如果2molZn完全反应，则被还原的HNO的物质的量是A．0．5molB．1molC．2molD．5mol7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙说正确的是XYZW①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只需③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙说正确的是A．溶液中粒子的品种共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向挪动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na）∶c（CO）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al、Na、SO、BrB．Na、NH、NO、IC．KMg、Fe、ClD．Na、AlO、SO、CO10．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H＋CO＝CO↑＋HOB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe＋Fe＝2FeC．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H＋SO＝SO↑＋HOD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO＋4H＋4Cl＝MnCl＋Cl↑＋2HO11．设N为阿德罗常数。下列说法正确的是A．2L1mol/LNHCl溶液含NH和Cl均为2NB．在常温常压下，22g二氧化碳含有共有电子对总数为2NC．0．1molOH的质子数与0．1molHO的电子数均为ND．在标准状态下，11．2L辛烷中的碳原子数为4N12．常温下，必然体积pH＝3的二元弱酸HR溶液与必然体积pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性。下列断判正确的是A．溶液中c（Na）＝10mol/LB．溶液中c（R）>c（Na）>c（H）>c（OH）C．溶液中c（R）＋c（OH）＋c（HR）＝c（Na）＋c（H）D．溶液中2c（R）＋c（HR）＝c（Na）13．燃料电池是目前电池研讨的热点之一。现有某课外小组便宜的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极。下列叙说不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O＋4OH－4e＝2HOC．总反应方程式为2H＋O＝2HOD．氢氧燃料电池是一种具有运用前景的绿色电源14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为A．10．0gB．15．0gC．16．7gD．18．8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T和T时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙说正确的是A．2min内A的化学反应速率为0．1mol/LB．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向挪动C．在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都