物质的量复习物质的量物质的量的概念物质的量是国际单位制中七种基本物理量之一。“物质的量”是一个物理量的整体名词。这种物理量是表明物质所含“微粒集体”的多少。摩尔是物质的量的单位，正如米是长度的单位一样。摩尔基准的确定应选用多大的“微粒集体”作为摩尔基准，国际上统一规定以0.012kg(即12g)碳-12(指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子)所含的原子数作为摩尔基准(即为1摩尔)，这个原子数即为阿伏加德罗常数(常用NA或N0表示)。所以，摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。一般可将摩尔简称摩，用符号mol表示。使用摩这个单位，应注明微粒名称，包括分子、原子、离子、电子或某些微粒的特定组合。如：1molH2、1molNH4+如果讲1mol氢，这个“氢”指什么含义，模糊不清，通常指氢元素，然而元素属宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以这种说法或写法均是错误的。值得注意的是，阿伏加德罗常数(NA)是一个十分庞大的数值，至今已经由实验测得相当精确的数值，使用时通常取其近似值为6.02×1023/mol。如1mol碳-12原子，含有NA个碳-12原子，大约是6.02×1023个碳-12原子，其质量为12g。物质的摩尔质量1mol任何物质以克为单位时的质量叫做这种物质的摩尔质量，单位：g/mol数值：该物质的相对原子质量或相对分子质量如：硫酸的摩尔质量为98g/mol；碳-12为12g/mol；氧原子为16g/mol；OH-为17g/mol(电子质量比原子小得多，可忽略不计)。气体摩尔体积定义：1mol任何气体在标准状况下所占的体积约是22.4L，这个体积称为气体摩尔体积，书写单位用22.4L/mol表示。注意点：1mol气体，而不是液体或固体指的是标准状况，即压强为1.01×105Pa和温度为0℃或273K时，其体积才约是22.4L这个数值是近似值，所以不能少“约”字。但计算时就取22.4L/mol。为什么1mol任何气体在标准状况下所占的体积基本相同，均约是22.4L呢？这是因为物质的体积决定于微粒的多少、微粒间的距离及微粒的大小。若把物质的量都取1mol(微粒约6.02×1023个)的固体、液体、气体作比较，固体、液体的体积仅有十几cm3左右，说明微粒间的距离很小，这时决定体积的主要因素是微粒本身的大小，不同物质的微粒大小不等，所占体积也不相同。而气体体积比固体、液体约大1000多倍，气体分子间距离比分子本身大得多，一定量的气体的体积主要决定于分子间的平均距离，与分子本身大小关系不大。而气体分子间平均距离与温度、压强密切有关，温度越高，分子间平均距离越大，气体体积越大；压强越大，分子间平均距离越小，气体体积越小。当温度、压强处于标准状况下，气体分子间的平均距离几乎是个定值，1mol任何气体占约22.4L，考虑到分子大小对体积略有影响，故22.4L是个近似值。在研究气体体积的时候，离开温度和压强就没有意义。若温度、压强一定的条件下，气体的“物质的量”和体积成正比。应用气体摩尔体积，可以计算气体的物质的量或标准状况下气体的密度。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。此定律仅适用于气体，因此也叫气体定律。解释：气体体积取决于微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离三个因素。由于同温同压使得分子间的距离相同，气体分子本身的大小又忽略不计，所以要体积相同就必须要最后一个因素即分子的个数必须相同。表达方式：，，阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，不同气体的体积比等于分子数之比，也等于物质的之比，即：。在同温、同压下，不同气体的密度之比等于相对分子质量之比，也等于摩尔质量之比，即：即由密度求式量有如下三种方法已知标准状况时气体密度ρ，M=22.4ρ(g/mol)，式量即知；已知标准状况时一定质量气体的体积，已知两种气体的相对密度，M1=D·M2。同温、同体积的各密闭容器中气体的物质的量之比等于其压强之比，即：有气体参加的反应中，气体化学计量数之比等于各气体的体积比，也等于各气体物质的量之比。物质的量浓度物质的量浓度的概念以1L溶液里含溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫物质的量浓度。单位是摩每升(mol／L)。数学表达式为：对于物质的量浓度概念要注意：物质的量浓度不是以1L溶剂，而是以1L溶液作计量单位。溶质的量不是用质量，而是用物质的量来表示。从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。体积相同、物质的量浓度相同的溶液里所含有的溶质的物质的量相同，但是物质的微粒数不一定相等。这要根据溶质能否电