1、物质的量的概念b2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算b3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算b4、物质的量运用于化学方程式的简单计算⑴反应物和生成物物质的量的换算c⑵关于化学反应中过量问题的计算c⑶物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算c气体体积（标況）（L）⑴物质的量就是物质的数量⑵摩尔是国际七个基本物理量之一⑶1摩尔苹果⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距1、看谁算得快！1、看谁算得快！用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22.4L的O2所含的分子数为NAB、标准状况下，22.4L的O2所含的原子数为NAC、标准状况下，22.4升三氧化硫的物质的量为0.5摩尔D、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAE、1molFe与足量盐酸完全反应,Fe失去的电子数为3NAF、1molNH4+所含的核外电子数为11NAG、1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA在1L的AlCl3溶液中，Al3+的质量为27克，则AlCl3的物质的量浓度为__________，Al3+的物质的量浓度为__________，Cl-的物质的量浓度为__________________。下列溶液与100ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A、20ml1mol/LMgCl2溶液B、40ml1.5mol/LNaCl溶液C、50ml3mol/LNaCl溶液D、30ml0.5mol/LFeCl3溶液在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？1、将足量的铁粉投入到100mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？2、将11.2g的铁粉投入到100mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？3、现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：5mol/L谢谢大家⑴——⑶物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、中子、质子和电子。⑷⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。⑸摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。⑹阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克C-12所含的原子数，近视值为6.02×1023，单位为L/mol.⑺物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；2、使用条件陷阱。微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；2、构成原子的粒子数混淆；3、氧化还原反应中得失电子数；4、电解质溶液中的粒子数。Ⅰ、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3晶体________________克。（2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶液至少需要称量Na2CO3·10H2O晶体________________克。3、镁铝合金密度较小,硬度和强度较大,故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组设计实验进行探索：（1）第一小组同学进行下列实验：将一定质量的镁铝合金样品全部溶于过量的2.0mol/L的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：①19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；②镁铝物质的量之比；③加入的2.0mol/L盐酸的体积。（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：①合金中铝的质量分数（精确到0.001）；②所用盐酸的物质的量浓度。（3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的