物质的量一、考纲要求：1了解物质的量的单位--摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。二、有关知识回顾（一）物质的量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2．摩尔（mol）：把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数：（1）把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol－1来表示。(2)符号：NA(3)单位：mol－1。4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5．摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。注意：摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g.mol-1作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)（二）气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol或m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．标况下气体摩尔体积0℃101KPa,Vm=22.4L/mol4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。5．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。6．推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比T、p、V相同eq\f(M1,M2)＝eq\f(m1,m2)同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量(或相对分子质量)与其质量成正比(1)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。(2)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。三、课前练习1．下列叙述中，正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个基本物理量D．12g12C所含原子数称为阿伏加德罗常数2.(2011年青岛检测)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAB．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LC．2L1mol·L－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA3.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAB．一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAD．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为22.4L4．下列叙述完全正确的一组是()①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2gH2，则电路中通过的电子数目为0.2NA③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的气体分子数为0.75NA④常温常压下，16gO2所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价健总数为31NA⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NAA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤5．碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳。相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍（）A．26.3B．13.2C．24D．126．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl－，则该金属为（）A．MgB．CaC．FeD．Cu7．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH48.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是（）A.A占的体积比B大B.A的摩尔质量比B大C.A的分子数