物质的制备鉴别分离和提纯4、实验室制取氯气(1)反应原理化学方程式:。(2)收集方法用。二、物质得分离和提纯1、过滤(1)主要仪器和用品:铁架台(带铁圈)、、、、。(2)过滤时洗涤沉淀得操作:向漏斗中沿加水,使水,停止加水,等水流完后,再重复操作2~3次。3、蒸馏(1)根据液态混合物中各组分得不同,来除去难挥发或不挥发得杂质。(2)实验室制取蒸馏水得实验中,需用到得仪器:铁架台、酒精灯、、、、牛角管、锥形瓶。(3)在蒸馏实验中,冷凝管中得水流方向为,蒸馏烧瓶中加防暴沸,温度计得水银球得位置为。4、萃取分液(1)萃取利用混合物中一种溶质在得两溶剂中得不同,用一种溶剂把溶质从她与另一种溶剂所组成得溶液中提取出来得操作。萃取剂应符合得条件就是:①;②;③。(2)分液把两种互不相溶得液体分开得操作,分液所用得主要仪器就是。5、粗盐提纯主要操作:、、、结晶。Fe2+——先产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为色Al3+——产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,白色沉淀又会NH——共热,生成使湿润得红色石蕊试纸变得气体②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中得K+和Na+。K+——火焰呈色(透过蓝色钴玻璃)Na+——火焰呈色(2)特殊检验法Fe3+——加入KSCN溶液呈色Fe2+——加入KSCN溶液无现象,滴加新制氯水后溶液呈色2、常见阴离子得检验(1)利用酸碱指示剂检验滴入酚酞试液,溶液变色滴入紫色石蕊试液,溶液变色(2)利用盐酸和其她试剂检验①加入BaCl2溶液后生成色沉淀,再加稀盐酸沉淀,并放出无色气体②加入稀盐酸后,放出能使澄清石灰水变得无色无味气体SO加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3或盐酸得色沉淀。SO加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色、有气味、能使品红溶液褪色得气体(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验生成不溶于稀硝酸得色沉淀生成不溶于稀硝酸得色沉淀生成不溶于稀硝酸得色沉淀(4)利用某些特征反应检验I-滴入淀粉溶液和氯水,溶液变色10A、用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B、用锌粒与稀硫酸制氢气C、用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D、用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳【例2】可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集得气体就是()A、铜和稀硝酸制一氧化氮B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢C、锌和稀硫酸制氢气D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析从题给得装置看所得气体应具备下列特点:①可用浓H2SO4干燥(即不与浓H2SO4反应),②能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看),因此应选B。答案B1、气体制备得基本步骤和尾气处理得常见方法实验操作顺序一般包括下列几部分:连接仪器→查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸、防氧化措施→仪器拆卸等。对环境有害得气体,在实验中必须对其尾气进行处理。分析选择尾气吸收方法得依据就是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有:①可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO、CH4、C2H4、C2H2等气体);②水溶性大得气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl、NH3等气体);③酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2、Cl2等气体);④H2S气体可用CuSO4溶液吸收等。实际上,根据需要,可将“空气”、“水”替换掉,可选择其她气体或液体进行收集。2、气体得收集方法有关集气装置问题,要弄懂使用装置得原理:①难、微溶于水得用排水集气法;②密度大于空气得用向上排空气法,密度小于空气得用向下排空气法,要注意密度与空气接近得(如C2H4等)或易与空气中O2反应得(如NO等)不宜用排空气法;③有毒气体一定要注意带尾气处理装置。必要时,如NO、N2、CO等用气袋、球胆之类密封收集。下图就是各种气体得收集装置,请同学们认真分析其原理。3、关于气密性检验得方法凡就是有导气管得实验装置,装配好后均须检查气密性。常见得检查方法有如下6种:(1)简单装置检查气密性得方法(如图1):用双手(或用酒精灯微热或用湿得热毛巾)捂住烧瓶,烧瓶内水中有气泡产生,过一会儿双手离去,烧杯内得导管中有水柱生成,说明不漏气;反之,说明漏气。也可用冷敷法:导管入水,冷敷容器,导管中得水柱上升。(2)带有长颈漏斗得装置检查气密性得方法(如图2):①向导气管吹气,长颈漏斗下端形成水柱,说明不漏气,反之漏气;②用止水夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中注入水,静置片刻,长颈漏斗中水柱不下降,说明不漏气,否则说明漏气。(3)启普发生器气密性得检查(如图3):打开活塞,向球形漏斗中加水,