化学平衡基础知识三、化学平衡1、可逆反应⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行得反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。⑵可逆反应中所谓得正反应、逆反应就是相对得，一般把向右进行得反应叫做正反应，向左进行得反应叫做逆反应.⑶在不同条件下能向两个方向进行得反应不叫可逆反应。如:2H２+O2２H2O；２H2O2H2↑+O2↑⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。2、化学反应得限度⑴化学反应得限度就就是研究可逆反应在一定条件下所能达到得最大限度。⑵反应得转化率反应物得转化率:α＝3、化学平衡⑴化学平衡状态：在一定条件下得可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物得浓度保持不变得状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。①化学平衡得微观标志（即本质）：v正=ｖ逆②化学平衡得宏观标志:反应混合物中各组分得浓度与体积分数保持不变,即随时间得变化,保持不变。③可逆反应无论从正反应开始，还就是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡.⑵化学平衡得特征①逆：化学平衡研究得对象就是可逆反应。②动:化学平衡就是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行,反应并没有停止。③等：化学反应处于化学平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零.④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分得浓度保持一定,体积分数保持一定。对反应物，有一定得转化率,对生成物,有一定得产率.⑤变：化学平衡就是有条件得平衡，当外界条件变化，原有得化学平衡被破坏,在新得条件下,平衡发生移动，最终又会建立新得化学平衡。四、判断可逆反应达到平衡得标志以可逆反应mA(g)+ｎB（g)pＣ（g）＋qD（g)为例1、直接标志⑴v正=v逆。具体可以就是:①A、Ｂ、C、D中任一种在单位时间内得生成个数等于反应掉得个数.②单位时间内生成mmolA（或nmoｌＢ），同时生成pmolＣ(或ｑmolＤ）。⑵各物质得质量或物质得量不再改变。⑶各物质得百分含量（物质得量分数、体积分数、质量分数）不再改变。⑷各物质得浓度不再改变。2、间接标志⑴若某一反应物或生成物有颜色,颜色稳定不变。⑵当m+ｎ≠ｐ+q时，恒容下总压强不再改变。(m＋n=ｐ+q时，总压强不能作为判断依据例举反应ｍＡ（g）+ｎＢ(ｇ）pC(g）＋ｑＤ（g）就是否平衡状态混合物体系中各成分得量①各物质得物质得量或各物质得物质得量分数一定就是②各物质得质量或各物质得质量分数一定就是③各气体得体积或体积分数一定就是④总体积、总压强、总物质得量、总浓度一定不一定正反应速率与逆反应速率得关系①在单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmｏlA,即v正＝v逆就是②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC，则v正＝v逆就是③vＡ∶vＢ∶ｖＣ∶ｖＤ=ｍ∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定④在单位时间内生成nｍoｌB,同时消耗qｍｏlD，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定压强①若ｍ+n≠p+ｑ,总压强一定（其她条件不变)就是②若m+n＝p+ｑ，总压强一定（其她条件不变）不一定平均相对分子质量①eq＼ｘ\to（M）ｒ一定,只有当ｍ＋n≠p＋q时就是②eq\x\to（M）r一定,但m＋ｎ＝p+q时不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其她条件不变得情况下，体系温度一定时就是体系得密度密度一定不一定特别提醒：①化学平衡得实质就是v（正)=v（逆）≠０时,表现为平衡体系中各组分得物质得量或物质得量分数不再变化，因此v(正)＝v（逆）＞0就是化学平衡判断得充要条件。②运用v（正）＝v(逆）≠0时,注意方向与数量关系.③学会“变”与“不变”判断。“变”就就是到达平衡过程中量“变"，而到达平衡后“不变”。否则，不一定平衡.化学平衡移动：化学平衡移动影响条件(一)在反应速率(ｖ）—时间（t）图象中，在保持平衡得某时刻ｔ１改变某一条件前后,V正、V逆得变化有两种：ﻫＶ正、Ｖ逆同时突变——温度、压强、催化剂得影响ﻫＶ正、V逆之一渐变——一种成分浓度得改变对于可逆反应：mA（ｇ)＋nＢ（ｇ)pc（g）＋qD(g）＋(正反应放热)反应条件条件改变ｖ正v逆ｖ正与v逆关系平衡移动方向图示选项浓度增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度加快减慢不变不变不变不变加快减慢ｖ正〉v逆v正〈v逆v正＜v逆ｖ正>ｖ逆正反应方向逆反应方向逆反应方向正反应方向BCBＣ压强m＋ｎ>ｐ+ｑｍ+n＜ｐ＋qm+n=p+q加压加快加快加快加快加快加快ｖ正＞v逆v正〈v逆v正=ｖ逆正反应方向逆反应方向不移动AA