1、电解水实验：负极产生的是，正极产生的是，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为，质量比为；电解水的实验说明水是由和两种元素组成，每个水分子中由个氢原子和氧原子构成，水是（填混合物或纯净物）。.2、根据水的分解实验，回答下列问题：两电极上都有冒出，连接电源负极产生的气体可能是，连接电源正极产生的气体能使带火星的木条，连接电源负极产生的气体是连接电源正极产生的气体体积的倍。实验结论：水电解生成和。水是由和组成的。关于水的组成叙述正确的是（）A.水是由氢分子和氧分子构成的B.水是由氢气和氧气组成的C.水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的D.水是由氢元素和氧元素组成的4、下列说法中错误的是()A．电解水生成氧气和氢气，说明水是由氧气和氢气组成的B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物D．氢气燃烧生成水的反应是化合反应，电解水生成氧气和氢气的反应是分解反应5、下列关于水在通电情况下的实验描述正确的是()A.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体B.通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃C.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为1∶2D.正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比为1∶86、在电解水的实验中，正确的实验现象是()A.通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1B.负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2∶1C.水是由氢、氧两元素组成的D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气7、有人说由氢气+氧气水可以知道，水应该具有氢气和氧气的化学性质，这句话对吗？为什么？8、电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。【实验与讨论】三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一段时间后，断开电源。（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性。（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸。（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：甲同学的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色。（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用来测定溶液，原因是。乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是。【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为。甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性。乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性。参考答案一、填空题1、氢气氧气2：11：8氢氧21纯净物2、答案：气泡氢气复燃2氢气和氧气氢元素和氧元素二、选择题3、D4、A5、答案:B6、思路解析实验现象是凭我们的感官感觉到的。如眼看、鼻闻、触摸等。而选项A所描述的，确实是我们通过眼睛看到的，并做了直接描写，所以是题目所要求的答案。而B选项所描述为负、正两极分别有氢气和氧气，且它们的体积分别是2∶1，只能通过我们进一步的实验，得出的结论，而不应算作实验现象，所以不能是题目的答案。而C、D选项都是通过实验现象得出的结论，所以它们都不是本题的答案。答案:A三、简答题7、不对.氢气和氧气在点燃的条件下生成了水，即氢气分子和氧气分子转变成了水分子，水分子只能保持水的化学性质，而不具有氢气和氧气的化学性质.四、实验,探究题8、【实验与探讨】（1）碱酸（2）不足（或酸液残留在管壁上等）（3）恰好褪去（或立即消失）（4）pH试纸实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认。稀硫酸（或酸）乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸【交