水的电离第一课时--第二节水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积一、水的电离[思考]水是不是电解质？它能电离吗？若能电离试写出水的电离方程式？1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?纯水中水的电离度α(H2O)=。2．水的离子积水的离子积：KW=。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。25℃时，KW=，100℃时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-)，KW。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？①升高温度②加入NaCl③加入NaOH④加入HCl⑤加入一小块钠练习：①在0.01mol/LHCl溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：练习：①某温度下，纯水的C(H+)=1×10-7mol/L则此时C(OH-)=KW=，温度不变，向水中滴入盐酸，使C(H+)=5×10-5mol/L则C(OH-)=②室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+NH4+Cl-SO42-B.S2-CH3COO-Na+Cs+C.K+Na+CO32-NO3-D.K+Na+NO3-SO42-③某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2．溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L讨论：溶液的酸碱性（100℃）中性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)（1）若某溶液的PH=a，则c(H+)＝________（2）C(H+)＝1×10-6mol/LpH=______；C(H+)＝1×10-3mol/LpH=_____C(H+)＝1×10-mmol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-6mol/LpH=______C(OH-)＝1×10-10mol/LpH=______；C(OH-)＝1×10-nmol/LpH=______（3）pH=2C(H+)＝________；pH=8c(H+)＝________（4）c(H+)＝1mol/LpH=______；c(H+)＝10mol/LpH=______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈性，pH越小，溶液的酸性pH=7溶液呈性pH>7溶液呈性，pH越大，溶液的碱性注意：①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量可能不同.②常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH－)=1.0×10－14③不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－)④根据Kw=c(H＋)×c(OH－)在确定的温度下为定值,c(H＋)和c(OH－)可以互求.【反馈练习】1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显