--金属活动性顺序表的综合应用一、判断金属元素在自然界中的存在1．K→Pb等金属在自然界中只有化合态，陨铁除外。2．Cu→Ag等金属在自然界中既有化合态又有游离态。3．Pt、Au等金属在自然界中只有游离态。二、判断金属的还原性、金属阳离子氧化性的强弱1．金属单质的还原性从K到Au逐渐减弱还原性：K＞Ca＞Na＞……(H)＞Cu＞Hg＞Ag2．金属阳离子氧化性从K＋到Au3＋逐渐增强3．Fe2＋与Fe3＋价态不同，氧化性也不一样，顺序如下：氧化性：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜……＜Fe2＋……＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Fe3＋＜Ag＋＜Pt4＋＜Au3＋三、判断金属与H2O反应的产物1．K→Na等金属，遇冷水就迅速反应，生成强碱和氢气。2．Mg与冷水反应很慢，与沸水反应较快，生成H2和Mg(OH)2沉淀。3．Al→Pb等金属在冷水中不反应，但在高温条件下可与水蒸气反应，生成氧化物和氢气。3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24．氢以后的金属不与水反应。四、判断金属与盐溶液反应的产物1．K→Na等极活泼金属和盐溶液反应时，先与水发生置换反应，然后生成的强碱再和盐发生复分解反应。①钾投入到CuSO4溶液中：首先2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑然后2KOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋K2SO4②钠投入到NH4HCO3溶液中：总反应式2Na＋NH4HCO3＝Na2CO3＋NH3↑＋H2↑2．Mg→Zn等活泼金属和活泼金属的盐溶液的反应，其实质是活泼金属与盐溶液水解产生的H＋反应。如Mg和AlCl3溶液的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑总反应式：3Mg＋2AlCl3＋6H2O＝MgCl2＋2Al(OH)3↓＋3H2↑3．Mg→Zn等活泼金属和Sn→Pb等较活泼金属的盐溶液的反应，因Sn2＋、Pb2＋与H＋得电子能力相近，此时既有活泼金属与H＋的反应，又有活泼金属与Sn2＋、Pb2＋的置换反应。如：Zn和PbCl2溶液的反应：Zn＋PbCl2＋2H2O＝ZnCl2＋Pb(OH)2↓＋H2↑；Zn＋PbCl2＝ZnCl2＋Pb4．除K→Mg等金属外，金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：2Al＋3Hg(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Hg；Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag5．后面的金属也可以与前面的某些金属发生反应。如：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋总之，金属和盐溶液的反应是比较复杂的，不但要与用金属活动顺序表，还必须综合考虑物质的氧化性、还原性等才能得出正确的结论。五、判断金属能否与O2反应1．K→Na等金属在常温下易迅速与O2发生反应，加热时可燃烧。2．Mg→Fe等金属在常温下可发生缓慢氧化，产生氧化膜，高温时也可以燃烧，并且反应速率逐渐降低。3．Cu→Ag等金属在高温下能与氧气化合，但不能燃烧，而且它们的氧化物在加热或高温的条件下能分解。4．Pt、Au等金属通常不与氧气反应，但是也存在氧化物。六、判断金属氧化物与水反应的情况1．K→Mg等金属的氧化物能与H2O直接化合成碱，其中MgO和H2O反应比较慢。如：Na2O＋H2O＝2NaOH（强碱）；BaO＋H2O＝Ba(OH)2（二元强碱）2．Al及其后面的金属氧化物不能与水直接化合成碱。如Cu(OH)2的制法：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O；CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4必须两步；七、判断碱的热稳定性金属的活动性越强，其对应的碱的热稳定性越强。1．K→Na等金属对应的碱加热到1000℃以上也难以分解。2．Mg→Fe等金属对应的碱在较高的温度下加热才能分解。如：Mg(OH)2MgO＋H2O3．Sn→Cu等金属对应的碱用酒精灯稍加热即可分解。如：Cu(OH)2CuO＋H2O（100℃左右）4．Hg→Ag等金属对应的碱在常温下即可分解。如：AgNO3＋NaOH＝AgOH↓（白色沉淀）＋NaNO3，2AgOH＝Ag2O（棕色）＋H2O制得的AgOH又很快分解。且2Ag2O4Ag（黑色）＋O2↑5．Pt→Au等金属无对应的碱。八、判断碱的可溶性、碱性的强弱金属的活动性越强，其对应的碱的碱性越强1．K→Na等金属氧化物的水化物都是可溶性强碱，其中Ca(OH)2微溶。2．Mg→Cu等金属氧化物对应的水化物都是不溶性弱碱，其中Mg(OH)2是弱碱之中的中等强度的弱碱；还有许多氢氧化物都具有两性，如Al(OH)3、Zn(OH)2、Pb(OH)2等等。3．Hg→及其后的金属对应的碱很不稳定或者不存在。4．若是同种元素，价态越低碱性越强，如：Fe(OH)2＞Fe(OH