课后达标检测一、单项选择题1．下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析：选B。0族元素的单质是单原子分子，不含共价键，A错；铵盐是一类全由非金属元素组成的离子化合物，B正确；多原子单质分子或多原子化合物(如烷烃)也可以存在非极性键，C、D均错。2．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()A．Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3B．KCl溶于水C．将液溴加热变为气态D．NH4Cl受热分解解析：选C。Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键；KCl溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键。3．(2019·灵丘高二月考)共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是()A．冰B．氧化钙C．硝酸钾D．石墨答案：B4．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B。根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D；Cl2分子中无极性键，排除C；故正确答案为B。5．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱解析：选B。卤素单质从F2到I2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，分子的熔、沸点依次升高。6．(2019·郑州高二检测)用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：选B。有机玻璃棒带电，靠近纯液体流后B液体流发生偏离，说明液体B有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。7．下列物质的熔、沸点比较中正确的是()A．HBr>HIB．CH4>CCl4C．NH3>PH3D．CH3CH2CH3>CH3CH2OH解析：选C。A、B、C三组都是组成和结构相似的分子，熔、沸点的比较主要是比较分子间作用力的大小。A、B项中两组分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，A、B均错。C项中NH3分子之间还存在氢键，因此其沸点比PH3高，C正确。D项中CH3CH2OH是乙醇，由于氢键的作用，常温下为液态，而CH3CH2CH3是丙烷——液化气的主要成分，常温下为气态，CH3CH2OH的沸点比CH3CH2CH3高，D错。8．关于氢键，下列说法正确的是()A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致解析：选B。A.由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间的距离，所以其密度小于液态水，错误；B.由于水分子之间存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大，正确；C.分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D.水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的H—O共价键强的缘故，与分子间的氢键无关，错误。9．(2019·南昌高二检测)下列有关物质性质判断正确且可以用范德华力来解释的是()A．沸点：HBr＞HClB．沸点：CH3CH2Br＜C2H5OHC．稳定性：HF＞HClD．—OH上氢原子的活泼性：H—O—H＞C2H5—O—H解析：选A。HBr与HCl结构相似，HBr的相对分子质量比HCl大，HBr分子间的范德华力比HCl强，所以其沸点比HCl高；C2H5Br的沸点比C2H5OH低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力的缘故；HF比HCl稳定是由于H—F键键能比H—Cl键键能大的缘故；H2O分子中的—OH氢原子比C2H5OH中的—OH氢原子更活泼是由于—C2H5的影响使O—H键极性减弱的缘故。二、不定项选择题10．(2019·苏州第一中学高二月考)下列说法正确的是()A．含有极性键的分子不一定是极性分子B．H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者C．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子D．若不断