课后达标检测一、单项选择题1．有关价层电子对互斥理论的描述正确的是()A．价层电子对就是σ键电子对B．孤电子对数可以直接由分子式来确定C．分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D．孤电子对数等于π键数解析：选C。价层电子对数是σ键电子对数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其需要由中心原子价电子数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数来计算得出，A、B、D项错误。2．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：选D。SeS3中的Se原子呈＋6价，Se原子的价层电子对全部用于形成共价键，Se周围有3个硫原子，故其分子构型为平面三角形，D项正确。3．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的是()A．NHeq\o\al(＋,4)B．PH3C．H3O＋D．OF2解析：选D。中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的只能是由3个原子组成的分子，中心原子有2对孤电子对，OF2符合要求。NHeq\o\al(＋,4)是三角锥形的NH3结合一个H＋后形成的正四面体形结构；H3O＋是V形的H2O结合一个H＋后形成的三角锥形结构；PH3中P原子有一对孤电子对，呈三角锥形。4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形解析：选D。在H2S中，其中心原子S与H成键后，还有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形结构。5．用价层电子对互斥理论判断NOeq\o\al(－,3)的立体构型为()A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形解析：选D。NOeq\o\al(－,3)中，中心原子N上的价层电子对数为3＋eq\f(1,2)×(5＋1－3×2)＝3，其VSEPR模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为0，即价层电子对全部用于形成σ键，故NOeq\o\al(－,3)为平面三角形。6．下列说法中正确的是()A．NO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：选D。NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B错误；NHeq\o\al(＋,4)为正四面体形结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为Heq\o\al(·,·)N··,··eq\o\al(·,·)H,H，有一对未成键的孤电子对，由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确。7．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系解析：选A。电子对间斥力的大小顺序为孤电子对­孤电子对＞孤电子对­成键电子对＞成键电子对­成键电子对，恰好可以解释题述分子的键角大小关系。8．以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②SiCl4③CH3Cl④P4⑤SOeq\o\al(2－,4)A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤解析：选D。在CH4和SiCl4中，中心原子价层电子对数均为4，且没有孤电子对，4个氢原子和4个氯原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故CH3Cl的立体构型不是正四面体形；P4是正四面体结构，但键角为60°；SOeq\o\al(2－,4)中，S原子价层电子对数为4，没有孤电子对，SOeq\o\al(2－,4)为正四面体形，键角为109°28′。二、不定项选择题9．H2O2的结