鼎优教育高二化学2013-8-8第十讲氮族元素【考纲要求】1．氮及氮的化合物的结构、性质和相互转化。2．红磷、白磷的比较与转化。3．掌握硝酸的不稳定性和强氧化性。【复习方略】氮族元素知识内容丰富，涉及面较广，是非金属元素命题的热点之一。试题常以元素化合物知识为载体与化学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合，考查的主要内容有：氮族元素的递变规律；浓硝酸的强氧化性；氨气和铵离子的检验；环保等。1．知识网络化本章内容是元素周期律知识的具体应用，在学习中应以物质结构、元素周期律理论为指导；抓住元素原子结构及其在周期表中的位置，依据元素周期律，掌握氮族元素及其化合物的性质，理清物质之间的相互联系、相互转化关系，构成以氮为中心的知识网络。对氮及其化合物的相互转化可按下列关系网进行。在关系网中，箭头进入的即为此物质的几种制法，箭头出去的即为此种物质的性质。因此根据关系网，可推断出某物质的性质和制法。现以NH3为例，在关系网中，进入NH3的箭头有4个，其中②、⑧为NH3的实验室制法，⑤为NH3的工业制法，③为Mg3N2水解可制得NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。但这种制NH3的方法不足取。在关系网中，从NH3出去的箭头也有4个，其中①表现了NH3能与酸反应的性质，④、⑥表现了NH3的还原性，⑦表现了NH3能与H2O反应的性质。在知识的连网中，要充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。2．题型系统化氮族元素涉及到高考化学的重要题型。①由氮气电子式的书写出发，系统总结各类物质电子式的写法；②由氨气的喷泉实验原理的分析，系统总结喷泉实验的原理、产生喷泉的方法，并拓展到气体实验中倒吸的原理和装置气密性的检验；③由氮氧化物、氧气与水反应的计算，总结气体混合物的计算；④氨水物质的量浓度的计算，总结溶液稀释后浓度变化的判断等。请大家进行更加详细的总结。例1．下列说法中正确的是A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质很活泼B．氮族元素的单质，随着元素电子层数的增多，熔沸点依次升高C．NO2溶于水生成硝酸，所以，NO2是硝酸的酸酐D．雷雨时，发生氮的固定变化可在增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量例2．密度为0.91g·cm—3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定1．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低2．下列关于氮族元素的说法中不正确的是A．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C．原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D．稳定性：NH3>PH33．硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是A．C与HNO3反应B．H2S与HNO3反应C．FeO与HNO3反应D．Mg(OH)2与HNO3反应4．下列过程属于生物固氮的是A．生物从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物5．下列粒子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．16O中的质子和中子D．NH3分子中的质子和电子6．将1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL7．把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A．0.35B．<0.35C．≤0.35D．>0.358．氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，NH4H和水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂B．NH4H溶于水后所形成的溶液显酸性C．NH4H的电子式为：D．NH4H固体溶于水有两种气体生成9．下图中，A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。已知A、B、C、D、E中均含有同一种元素，且依A、B、C、D的顺序，该元素的化合价逐渐升高。C为大气污染的有害气体。它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。请按要求填空：（1）若A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量白烟。①试写出以A与C反应实现减少大气污染的化学方程式：___________________