1高三化学总复习非金属－氮族练习2006.12.一、选择：1、下列物质的排列顺序，正确的是（）A、稳定性：H2O>NH3>PH3B、酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3C、氧化性：稀HNO3>浓HNO2D、还原性：N2>红磷2、关于磷叙述正确的是（）（1）磷元素有红磷、白磷等单质形式（2）红磷、白磷互为同位素（3）都有毒、都溶于CS2（4）可以相互转化（5）少量白磷应保存在水中（6）原子核内质子数相同（7）只有红磷能与氯气作用（8）只有白磷能燃烧（9）白磷可用于制造安全火柴A、（1）（2）（3）（4）B、（5）（6）（7）（8）C、（1）（4）（5）（6）D、（3）（4）（6）（7）3、有P4(白磷)=4P(红磷)⊿H=-29.2千焦，下列说法中正确的是（）A、白磷与红磷间的相互转变是物理变化B、白磷是四面体型分子，P—P键的键角为109028’C、红磷通常比白磷稳定D、白磷比氮气性质活泼，所以一定条件下，磷元素的非金属性较氮元素强4、从降低成本和减少污染的观点考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应D、氯化铜和硝酸银反应5、同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A、①＞②B、①＜②C、①＝②D、不能确定6、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB、7.8gNa2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2NAC、常温常压下，23gNO2和N2O4混合物中含氮原子数目为0.5NAD、常温常压下，16gO3所含的原子数为NA7、右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度（）A、等于1.369g/LB、等于2.054g/L.C、在1.369g/L和2.054g/L之间D、大于2.054g/L8、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）ABCD29、密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积水稀释后,所得溶液的质量分数为:()A、等于12.5%B、小于12.5%C、大于12.5%D、无法确定二、填空：10、（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。11、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A、破坏臭氧层B、高温下能使一些金属被氧化C、造成酸雨D、与人体血红蛋白结合（2）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：。（3）解释变化⑵中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？。12、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少：；（2）在硝酸的生产过程所排放出来的气体中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中。写出有关的方程式。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出用烧碱溶液吸收这种酸酐的方程式。313、已知A—J有如下转化关系：其中，B物质常温下为气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X物质为淡黄色固体。（1