第2课时氧化剂和还原剂[基础练]1．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A．生石灰B．还原性铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案：B2．下列反应中，CO2做氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋Ceq\o(=====,\s\up10(高温))2COC．2Fe2O3＋3Ceq\o(=====,\s\up10(高温))4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2Oeq\o(=====,\s\up10(△))H2＋CO2解析：CO2若在反应中做氧化剂，则碳元素的化合价降低。A项，CO2中碳元素化合价没有变化；B项，CO2中碳元素的化合价由＋4降低为＋2；C、D顶，CO2均为氧化产物。答案：B3．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。已知反应式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若物质X能使上述反应发生，则物质X应具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O是还原反应，若使该反应能发生，则加入的物质必能发生氧化反应，发生氧化反应的物质具有还原性。答案：D4．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO解析：A项，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂；B项，水中O元素的化合价升高，水为还原剂；C项，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应；D项，只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故选D。答案：D5．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnOeq\o\al(－,4)B．Fe3＋>Cl2>I2C．I2>Cl2>Fe3＋D．MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋解析：根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋；③中氧化剂是MnOeq\o\al(－,4)，氧化产物是Cl2，故氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。答案：D6．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2<Fe2＋<I－<SO2。则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：由A项反应可得还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符，A项反应能发生；由B项反应可得还原性：H2O2>SO2，与已知不符，B项反应不能发生；由C项反应可得还原性：SO2>I－，与已知相符，C项反应能发生；由D项反应可得还原性：I－>Fe2＋，与已知相符，D项反应能发生。答案：B7．在S＋2KNO3＋3Ceq\o(=====,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；________是氧化剂，________是还原剂；________有氧化性，________有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。解析：碳元素(eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋4)))，化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO2是氧化产物。硫元素(eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(－2)))、氮元素(eq\o(N,\s\up6(＋5))→eq\o(N,\s\up6(0)))，化合价都降低，得电子，被还原，S、KNO3是氧化剂，有氧化性，K2S、N2是还原产物。答案：碳硫、氮S、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N28．(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式