第2课时氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以做绿色氧化剂的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水C[双氧水被还原后产生H2O，无污染。]2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2B[需要加入氧化剂才能完成的变化，说明元素化合价升高，发生氧化反应。eq\o(Cu,\s\up8(＋2))O→eq\o(Cu,\s\up8(0))、eq\o(Fe,\s\up8(0))→eq\o(Fe,\s\up8(＋2))Cl2、eq\o(H2,\s\up8(＋1))SO4→eq\o(H,\s\up8(0))2、Heq\o(N,\s\up8(＋5))O3→eq\o(N,\s\up8(0))2，故选B。]3．下列反应中，水做还原剂的是()A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2D[A中反应，水作氧化剂；B中反应不属于氧化还原反应；C中反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；D中反应，H2O中氧元素化合价从－2价升高至0价，水作还原剂。]4．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．Na＋、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Al3＋D．O2、SO2、H2OA[B项，Cl2、H2既有氧化性又有还原性；C项，NO2中N元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；D项，SO2中S元素为＋4价，处于中间价态，H2O中H元素为＋1价，处于最高价态，O元素为－2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性。]5．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．FeB．BrC．Fe和BrD．ClC[被氧化的元素是化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。]6．下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2Oeq\o(=====,\s\up8(通电))2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂B[KMnO4中锰元素的化合价为最高价态(＋7价)，不可能再升高，故选项B不正确。]7．过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下列涉及H2O2的反应，H2O2只表现还原性的是()A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OB．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OC．H2O2＋SO2===H2SO4D．H2O2＋H2S===2H2O＋S↓A[A项，H2O2中氧元素价态从－1价升高到0价，H2O2作还原剂，Ag2O作氧化剂，B、C、D项中，H2O2都作氧化剂，表现氧化性，故选A项。]8．下列说法中正确的是()A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化D．金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大A[A项，金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，正确；B项，冶炼金属并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠和镁，错误；C项，金属由化合态变为游离态，都是由高价态降低到0价，故一定被还原，错误；D项，金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关，如在地壳中铝的含量虽然最大，但被发现的时间却比铁、铜晚得多，错误。]9．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比C[反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4molHCl参加反应，只有2mol作还原剂被氧化为氯气。]10．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑的叙述中正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2＞KClO3C．还原性：KClO3＞I2