4-3-2HYPERLINK"file:///D:\\TDDOWNLOAD\\各科教材\\化学\\化学反应原理·人教版化学\\4-3-2.ppt"\t"_parent"电解原理的应用HYPERLINK"file:///D:\\TDDOWNLOAD\\各科教材\\化学\\化学反应原理·人教版化学\\4-3-2.ppt"\t"_parent"一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是()ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝【解析】题中所述装置相当于电解食盐水装置。阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2使湿润的KI淀粉变蓝。阴极：2H＋＋2e－===H2↑阴极附近溶液呈碱性石蕊试液变蓝。【答案】D2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是()【解析】铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D错误。【答案】CD3．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁做阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。【答案】A4．(2010年钱桥中学高二期末检测)用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是()A．溶液中K＋离子浓度都不变B．溶液的pH都不变C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D．阴极上都生成可燃的气体【解析】用Pt电极电解KCl溶液，反应为2KCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2KOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液的pH将增加，B错。用惰性电极电解K2SO4溶液，相当于电解水，K＋浓度将增加，A错。电解KCl溶液，阴极上产生H2，阳极上产生黄绿色气体Cl2，电解K2SO4溶液，阴极上产生H2，阳极上产生O2，所以C错。二者阴极均产生的可燃气体H2，D对。【答案】D5．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()【解析】Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑是非自发氧化还原反应，为使该反应能发生，应采用电解装置。Cu被腐蚀，应接电源的正极作为阳极。电解质溶液选用H2SO4溶液。【答案】C6．如图两装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02mole－。若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()A．同条件时产生气体体积：①＝②B．电极上析出固体质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－===H2↑D．溶液的pH变化：①变小②增大【解析】图①为电解池，电极反应阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。图②为原电池，电极反应为正极：2H＋＋2e－===H2↑负极：Zn－2e－===Zn2＋，导线上通过0.02mole－时①中阴极生成0.01molCu，阳极生成0.005molO2；②中正极生成H20.01mol，负极溶解Zn0.01mol，①中OH－放电使溶液中c(H＋)变大，pH变小，②中c(H＋)减小，pH变大。【答案】D7．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是()【解析】A项实质是电解水，2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑，溶液质量减少。B项电解CuCl2，CuCl2eq\o(=====,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑，溶液质量减少。C项，阳极是活性电极Cu，电极反应Cu－2e－===Cu2＋；阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu溶液质量无变化。D项阳极是活性电极Ag，电极反应2Ag－2e－===2Ag＋，阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，总反应2Ag＋Cu(NO3)2eq\o(=====,\s\up7(电解))2AgNO3＋Cu，溶液质量增大。【答案】D8．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电器工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时()A．精炼时粗铜接电源负极B．精炼时纯铜作阴极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56